وتصف قوانين معدلات الرد على الفعل كيف تتوقف سرعة تفاعل المواد الكيميائية على تركيز ردود الفعل، ويسهم فهم هذه القوانين في تحقيق أفضل استفادة من العمليات الصناعية بالتنبؤ بكيفية تأثير التغيرات في الظروف على معدلات رد الفعل، وتقدم هذه المادة أمثلة وحسابات لتوضيح كيفية استخدام قوانين معدلات ردود الفعل لتحسين كفاءة العمليات.

قانون الركاز الأساسي

الرمز: [الاستجابة العامة] [الاستجابة: حرف الـ[ألف]] [الرد الفعل] [الثائـم:] [الـثـالـثـة الـمـنـعـة]] [الـمـنـهـارجـة: 3]] هو المعدل الثابت، و [ألف:5]

مثال: تقدير معدل الرد

Suppose a reaction has the rate law rate = 0.02 [A]2 [B]]. If the concentration of ]A]] is doubled from 0.1 M to 0.2 M, and B as remains at 0.3 M,

Original rate: rate = 0.02 × 0.12 × 0.3 = 0.00006]

New rate: rate = 0.02 × 0.22 × 0.3 = 0.00024]

ويزداد المعدل بعامل 4، مما يدل على كيفية تغير التركيز في سرعة رد الفعل.

ألف - ظروف العملية على النحو الأمثل

وبفهم أمر الرد، يمكن للمهندسين أن يضبطوا تركيزات التفاعل من أجل تحقيق أقصى قدر من الكفاءة، وبالنسبة للرد على الطلبات المرتفعة، فإن الزيادات الصغيرة في التركيز تزيد كثيرا من المعدل، مما يقلل من وقت التجهيز.

اعتبارات إضافية

كما يؤثر التدرج على المعدل الثابت k.