وتصنف ردود الفعل في الكيمياء على أساس الكيفية التي يعتمد بها معدلها على تركيز ردود الفعل، ويساعد فهم ردود الفعل صفراً، أولاً، ثانياً على التنبؤ بسلوك ردود الفعل وتصميم العمليات الكيميائية.

ردود الفعل صفر - صفر

وفي ردود الفعل التي لا تتضمن أي تغيير، يكون المعدل مستقلا عن تركيزات المتفاعلات، ويظل معدل التفاعل ثابتا مع مرور الوقت، مما يؤدي إلى انخفاض خطي في التركيزات المتفاعلة.

ويُعبر عن قانون المعدل الخاص بردود الفعل الصفرية على أنه:

Rate = k]

(أ) إذا كان [(FLT:0])(k) ثابتاً، فإن وحدات (k]]]] عادة ما تكون مُركزة/وقت، مثل الشعار/(L)().

ردود الفعل الأولى

وتتوقف ردود الفعل الأولى على تركيز رد فعل واحد، ونظراً إلى انخفاض التركيز المتفاعل، فإن معدل التفاعل ينخفض بشكل متناسب.

ويُعبر عن قانون المعدل على أنه:

Rate = k [A]]

Where [A] is the concentration of reactant A. The units of k]] are typically 1/time, such as s-1.]

ثانيا - ردود الفعل

وتتوقف ردود الفعل الثانية على مربع تركيز أحد المتفاعلين أو على ناتج تركيزين متفاعلين، ويتناقص المعدل بسرعة أكبر مع انخفاض التركيزات المتفاعلة.

ويمكن كتابة قانون المعدل على النحو التالي:

Rate = k [A]]2 or Rate = k [A][B]]]

The units of k are typically L/(mol·s).

تطبيق أوامر الرد

كما أن معرفة ترتيب ردود الفعل يساعد في حساب أوقات الرد وتصميم المفاعلات، كما يساعد على فهم كيفية تأثير التغيرات في التركيز على المعدل.

  • آلية الرد على تعيين
  • حساب نصف العمر
  • مفاعلات كيميائية للتصميم
  • التغيرات في التركيزات المتوقعة مع مرور الوقت