وقانون راؤولت مبدأ أساسي يستخدم في الكيمياء لوصف الضغط البخاري لعنصر في خليط سائل، وهو أمر أساسي لفهم التوازن السائل بين الأبقار والليبريوم الذي يحدث في العديد من العمليات الصناعية مثل التطهير والانتعاش المذيب، وهذه المادة تفسر الأسس لقانون راؤول وكيفية تطبيقه في حسابات VLE.

مبادئ راؤول القانونية

وينص قانون راؤول على أن الضغط الجزئي للبخار الذي يشكل عنصرا في حل مثالي يتناسب مع الجزء الجزئي من المرحلة السائلة وضغط البخار الذي يمارسه كمادة نقية، ويُعبر عنه من الناحية المواضيعية على أنه:

P]i=i]

Where P]i is the partial vapor pressure of component ]i, xi

تطبيق قانون راؤولت في حساب VLE

وفي التوازن بين البخار والسائل، فإن الضغط الكلي للبخار في المخلوط هو مجموع الضغوط الجزئية لجميع المكونات، ويحسب هذا للحل المثالي بإلهام الضغوط الجزئية الفردية:

P]total = مجموع Pi = × i

وللحد من تكوين المرحلتين البخارية والسائلة في التوازن، تتبع الخطوات التالية عادة:

  • تحديد ضغوط البخار من المكونات النقية عند درجة حرارة النظام
  • حساب ضغط البخار الجزئي باستخدام أجزاء الجزيئات
  • تحديد ضغط البخار الكلي والتكوينات التدريجية.
  • فقط أجزاء من الجزيئات تُرضى بشكلٍ مُتكرر لإرضاء ظروف التوازن

القيود والحلول غير الأيديية

ويطبق قانون راؤول أفضل الحلول المثالية التي تكون فيها التفاعلات بين مختلف الجزيئات مماثلة للتفاعلات بين الجزيئات، وفي الحلول غير الأيديية، تحدث حالات الانحراف، وتستخدم معاملات النشاط لتصحيح الحسابات، وهذه المعاملات تمثل قوى غير محددة تختلف عن السلوك المثالي.