طاقة الحفز هي الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لرد الفعل الكيميائي، تحديد هذه الطاقة باستخدام البيانات التجريبية،

جمع البيانات التجريبية

بداية بقياس معدل التفاعل بدرجات حرارة متعددة، استخدام ظروف متسقة لكل قياس، متفاوتة فقط درجة الحرارة، وتسجيل ثابتات المعدل (ك) التي تتناسب مع كل درجة حرارة (ت).

تطبيق معادلة أرهينيوس

وتتصل معادلة أرهينيوس بالمعدل الثابت بالنسبة لدرجات الحرارة والطاقة الحافزة:

k = A * e]-Ea / (RT)]]

أين:

  • k = المعدل الثابت
  • A = عامل التردد
  • Ea] = طاقة النشوء
  • R] = ثابت للغاز (8.314 J/mol K)
  • T] = درجة الحرارة في كيلفين

حساب النشاط

تحويل معادلة (أرهينيوس) إلى شكل خطي بأخذ الشعار الطبيعي:

ln(k) = ln(A) - Ea / (RT)]

وينتج عن هذا الخط خط مستقيم ln(k)] ضد (1)/T]، ويعادل منحدر هذا الخط -Ea / R.].

Multiply the slope by -R to find the activation energy Ea.]