إن فهم كيفية حساب معدلات التفاعل الثابتة أمر أساسي لتحقيق الاستخدام الأمثل للعمليات الحفازة الصناعية، وهذه العوامل تساعد على تحديد سرعة ردود الفعل الكيميائية، وهي حاسمة بالنسبة لكفاءة العمليات وسلامتها.

أساسيات معاملات الركاز

ويصنف معدل التفاعل المستمر، الذي كثيرا ما يُشار إليه بـ [(FLT:0]k، ويصنف المعدل الذي يتحول فيه المتفاعلون إلى منتجات، ويتأثر بالدرجات الحرارية والضغط والخواص الحفازة، ويستخدم معادلة آرهينيوس عادة لربط ](ك) بدرجة الحرارة.

معاملات الاسترداد

(د) لأغراض حساب k، تستخدم البيانات التجريبية عادةً، ويعبر قانون المعدل عن معدل التفاعل باعتباره وظيفة من وظائف التركيزات المتفاعلة والمعدل المستمر.() ويسمح تعديل قانون المعدل بتحديد ](ك) من معدلات رد الفعل المقيسة.

استخدام معادلة (أرهينيوس)

معادلة (أرهينيوس) هي:

k = A × e]-Ea / RT]]

أين:

  • A] هو العامل المسبق للمسؤولية
  • Ea] is the activation energy
  • R] هو ثابت الغاز
  • T] هو درجة الحرارة في كيلفين

وبتخطيط الفرنك (ك) مقابل 1/ت، يمكن تحديد الطاقة الفعّالة والعامل المسبق للتأهيل من البيانات التجريبية.