הבנה והיישום של חוק ראולט בחשבון האיזון של אדים ושקלים

חוקו של ראולט הוא עיקרון בסיסי המשמש בכימיה כדי לתאר את הלחץ החוסן של מרכיב בתערובת נוזלית.זה חיוני להבנת שיווי משקל פנוי (VLE), המתרחש בתהליכים תעשייתיים רבים כגון דינקיה ופתרון התאוששות. מאמר זה מסביר את היסודות של חוק רפאלט וכיצד הוא מיושם בחישובי VLE.

חוק רהלט

חוקו של ראול קובע כי הלחץ החלקי של רכיב בפתרון אידיאלי הוא פרופורציה לשבריר השונה שלו בשלב הנוזלי והלחץ החוסן שלו כחומר טהור.

(ב) ויקרא י"ד:2 ויקרא י"ד:2 ויקרא י"ד: ויקרא י"ד:5 ויקרא י"ד:2 ויקרא יט:2 ויקרא יט:

(ב) [[1924]]]]]] [[1924]]]]]] [[1924]]]]]]]]]] [[1924]]]]]]]]]] [[1924]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]] [[1924]]]]]]]], [[1924]]]]]]]]]], [[1924]]]]]]]]]], [[1924]]]], [[1924]]]]]], [[1924]]]]]]

החל את חוק ראולט בVLE Calculations

בשוויון ריק, הלחץ הכולל של התערובת הוא סכום הלחץ החלקי של כל המרכיבים. לפתרון אידיאלי, זה מחושב על ידי סיכום הלחץ החלקי היחיד:

(ב) ויקרא י"ד): "וַיְּהַּדָּבְהִיתִיתִיתִיתִיתִיתִיתִיתִי" (בראשית כ"ד, כ"ד)

כדי לקבוע את ההרכב של שלבי vapor ונוזלים במאזן, השלבים הבאים בדרך כלל הבאים:

פתרונות שאינם אידיאולוגיים ופתרונות שאינם אידיאולוגיים

חוקו של ראוליט מתייחס לפתרונות אידיאליים שבהם אינטראקציות בין מולקולות שונות דומות לאלה בין מולקולות.בפתרונות לא-אידאליים, סטייה מתרחשת, ומקדם פעילות משמשים לתיקון חישובים.