Понимание того, как вычислять скорости реакции, имеет важное значение в химии. Скорости реакции могут варьироваться в зависимости от того, является ли система однородной или гетерогенной. В этой статье приводится пошаговое руководство по вычислению скорости реакции в обоих типах систем.

Скорость реакции в однородных системах

В однородных системах реагенты находятся в одной фазе, обычно жидкой или газовой. Скорость реакции часто определяется путем измерения изменения концентрации реагентов или продуктов с течением времени.

Шаг 1: Напишите уравнение химических веществ.

Шаг 2: Определите начальные концентрации реагентов.

Шаг 3: Измерьте изменение концентрации в течение определенного временного интервала.

Шаг 4: Вычислите скорость с помощью формулы:

Степень = -Δ[Реактант] / Δt

где Δ [Реактант] — изменение концентрации, а Δt — изменение времени.

Скорость реакции в гетерогенных системах

Гетерогенные системы включают реагенты в различных фазах, таких как твердый катализатор с газообразными реагентами.Вычисление скорости реакции часто включает измерение скорости образования или потребления видов на границе.

Шаг 1: Напишите сбалансированное химическое уравнение, включая фазы.

Шаг 2: Измерьте изменение концентрации реагентов или продуктов с течением времени, часто на поверхности или на границе.

Шаг 3: Используйте выражение скорости, относящееся к системе, например:

Степень = k [Реактант]^n

где k - постоянная скорость, а n - порядок реакции.

Краткое изложение шагов расчета

  • Определить тип системы (однородный или разнородный).
  • Напишите уравнение сбалансированной химии.
  • Измерение концентрации изменяется с течением времени.
  • Применяйте соответствующую формулу закона о ставках.
  • Рассчитайте скорость реакции.