Table of Contents

การ เข้าใจ สาร เคมี เอ ค วิ ลิ เบียน

ความสมดุลเคมีเป็นสภาวะที่มีความผันผวน และปฏิกิริยาย้อนกลับเกิดขึ้นไปข้างหน้าด้วยอัตราเดียวกัน ทําให้มีความหนาแน่นคงที่ของปฏิกิริยาและผลิตภัณฑ์มาต่อเนื่อง ซึ่งสมดุลนี้ไม่ได้คงที่ -- mmulcults intercurent continuations อย่างต่อเนื่อง แต่ความเข้มข้นของตาข่ายยังคงเปลี่ยนแปลงไม่ได้ สภาวะสมดุลนี้อธิบายได้โดย ดุลดุลยภาพ (K) ซึ่งคือสัดส่วนของความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ (ซึ่งถูกปรับให้มีความเข้มข้น) ตอบสนองอุณหภูมิที่กําหนดให้มีอุณหภูมิสูง (FLEL) สําหรับปฏิกิริยาทั่วไป [FLLA+BCE+CE (DL) มาตราฐานของสารสนเทศ: มาตราฐานของสารสนเทศ: hyperientials (FL) มาตราพ.ศ.

[FLT: 0]. K=[C]] c[D] d]]]. สืบค้นเมื่อ 2015.

การ เข้าใจ ว่า การ เปลี่ยน แปลง ภาย นอก มี ผล กระทบ ต่อ ดุลยภาพ นี้ อย่าง ไร นั้น เป็น จุด รวม ของ การ ควบคุม ปฏิกิริยา ทาง เคมี ทั้ง ใน การ วิจัย และ อุตสาหกรรม.

หลัก การ ของ ลู ชา เต แอร์

2542) หลักการของเลอ ชาเตเลีย ซึ่งถูกตั้งขึ้นโดย เฮนรี หลุยส์ เลอ ชาเตเลีย นักเคมีชาวฝรั่งเศส ในปี ค.ศ.

  • [FLT: 0] นําเสนอปฏิกิริยา: ระบบจะเปลี่ยนไปบริโภคสารกระตุ้นที่เพิ่มเข้ามา ชื่นชอบปฏิกิริยาไปข้างหน้าและผลิตผลิตภัณฑ์มากขึ้น
  • [FLT: 0] หดตัวปฏิกิริยา: ระบบจะเลื่อนไปแทนที่ตัวปฏิกิริยาที่เอาออก, ชื่นชอบปฏิกิริยาย้อนกลับ และผลิตปฏิกิริยาจากผลิตภัณฑ์มากขึ้น

2557) แนวความคิดหลักคือ ดุลยภาพ (rescustment) เพื่อบรรเทาความเครียดที่เกิดจากการปรับเปลี่ยนความเข้มข้น พฤติกรรมนี้คาดเดาได้และเปลี่ยนแปลงได้ ทําให้เป็นรากฐานของการออกแบบเคมี ดูเพิ่มที่ [FLT: 0] หลักเกณฑ์ของเลอ ชาเตร์ ออน ลิเบเรร์ เทอร์เทนส์ (FLT: 1) เหตุการณ์ที่เกิดขึ้นใน ค.ศ.

ผล กระทบ ของ การ เพิ่ม สาร

เมื่อมีปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นหนึ่งตัวหรือมากกว่า จะถูกนําไปใช้เป็นส่วนผสมสมดุล ปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้น (Q) จะลดลงชั่วคราว (ถ้าสารที่เพิ่มเข้ามานั้นเป็นปฏิกิริยาที่เพิ่มขึ้น) หรือเพิ่มขึ้น (ถ้าผลิตภัณฑ์ถูกเพิ่ม -- แต่ที่นี่เราเน้นปฏิกิริยาที่สมดุล Q = K. การเพิ่มปฏิกิริยาทําให้ Q. เนื่องจากตัวส่วนในการแสดงออกของ Q เพิ่มมากขึ้น ระบบจึงเปลี่ยน ทิศทางของปฏิกิริยาที่เพิ่มเข้ามาบางส่วน โดยใช้วิธีนี้จะทําให้ผลิตภัณฑ์ของ K เกิดผลกระทบมากขึ้น

ตัวอย่าง: แอมโมเนีย สังเคราะห์ (กระบวนการดังกล่าว)

ลองพิจารณาการสังเคราะห์ของแอมโมเนียในอุตสาหกรรม: [FLT: 0][FLT:]2[FLT:] [FT] + 3H[FLT][FLT]][FLT]][FLT] [FLTT] [FTL]] [FNH[FTTTTH]3[FT]] (FTH]] [FTLLLLE]]] [FLLLLE]]] [FTLLLE]]] [FLELLELELELELELELELEVELE]ELELELELELELELELLLELLELLELLLLLLNELLELLELLNELELELLLNLNELLLELLEEEEEEEEEEEEEEEEELELELELELELEEEEEEEEEEEEEEE

ตัวอย่าง: รูปแบบรูปแบบ hydrogen Iodide

อีกตัวอย่างหนึ่ง: [FLT: 0]] [FLTT]] [FLTT:1] [[FLT] [FLT] + [FT] [FTT] ] 2[FLT: 4] (FLT] (FIF] (FI] (FLTT:1). ถ้าเพิ่ม H[FLTT: 6] [FT] [FT] [FT] เพิ่มความบูรพา – องค์ประกอบของระบบบางส่วน ตอบสนองต่อการเลื่อนตัว- – – ผลกระทบของแรง- – หน้า- หน้า- – หน้า- หน้า- หน้า- – หน้า- – หน้า- – – หน้า- หน้า- หน้า (2) – หน้า – หน้า – หน้า- – หน้า – หน้า – หน้า – หน้า – หน้า มติ (- – หน้า – หน้า มติ) มติ: มติ: มติ- มติ- มติ.

สําหรับการรักษาที่ครอบคลุมมากขึ้นของปฏิกิริยา pertient and perfect shifts การอ้างอิงถึง [FLT: 0] Khan Academy pril on the exactive .

ผล กระทบ ของ การ ขจัด สาร ที่ มี อยู่

ในทางกลับกัน หากปฏิกิริยาถูกเอาออกจากระบบที่มีความสมดุล ความเข้มข้นของสายพันธุ์นั้นลดลง ทําให้ปฏิกิริยาของปฏิกิริยา Q > K (ตั้งแต่ส่วนต่าง ๆ กลายเป็นขนาดเล็ก) การฟื้นฟูสมดุลระบบจะปรับให้ทํางานเหมือนเดิม จะชอบปฏิกิริยาย้อนกลับ: ผลิตภัณฑ์จะถูกบริโภคเพื่อฟื้นฟูปฏิกิริยาที่ขาดหาย ผลที่ได้คือ การลดความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ และเพิ่มความเข้มข้นของปฏิกิริยาที่เหลือ

ตัว อย่าง: การ สังเคราะห์ แสง ใน แอมโมเนีย ทํา ให้ ไฮโดรเจน หด ตัว

Recember to the Heber profile: ถ้าก๊าซไฮโดรเจน (H[FLT: 0] 2) ถูกคัดออกจากเตาปฏิกรณ์ (Enternations.com, by Mumbium [F] หรือเนื่องจากถูกบริโภคในปฏิกิริยาด้านอื่น) สภาวะสมดุลเปลี่ยนมาเป็น แอมโมเนีย (FLL:2] 3 [FTT: 3] สลายตัวเข้าไปใน N[FLT][FT][FL] [FL] [FLF(FLF]] [FLF(FLF]] [FLFLF) และ HF(FCOL2[F2]]] [FCOL2[FLLLLLLLLLLLE]]] ส่งผลสmulse การตอบสนองถึงกระบวนการผลิตผลที่ต่อเนื่อง ผลกระทบ.

ตัว อย่าง: กระบวนการ ที่ มี ความ ซับ ซ้อน

ในการฝึก กระบวนการฮาเบอร์ใช้เกินขนาดของ N 2 สัมพันธ์กับสัดส่วน stoitiatio 1:3 ถ้าหนึ่งจงใจลดความเหลื่อมล้ําของ N[FTT:2] [FTT:3] ระบบจะเปลี่ยนระบบผลิต N[FT: 4] จาก NFT:[FT] [FL][FL][ ⁇ [ ⁇ [3][3] [ ⁇ [3]]] [2[3]]]] [3]]] [3[1]]]]]] [3]]] [1] [1. ]]]]]]]]]]]] [(2[2[2 (2. –2]]]]]]]]] [2[2[1]]]]]] [2[2 (2]]]]]]] [2[2 (2 (2 (2 (1. – – (1. – – – – – – – – – – – –0: –

การ พิจารณา เรื่อง ราว ที่ มี ความ สําคัญ: การ โต้ แย้ง

ทิศทางและขอบเขตของการเลื่อนที่ ปฏิกิริยาถูกเพิ่มหรือเอาออก สามารถคาดการณ์ได้โดยใช้ปฏิกิริยา (Q) ในขณะใด ๆ Q = [ผลลั [ฟล็ . ] สัมประสิทธิ์[FLT: 0] / [เสียง][เสียง] [FTT] อนุเคราะห์ [FT] ] [FTTT:3]. เปรียบเทียบ Q กับ K บอกเราว่า:

  • หาก Q < K: การตอบสนองไปข้างหน้าจะถูกรองรับ (ระบบเปลี่ยนภาพไปทางขวา)
  • หาก Q > K: การย้อนปฏิกิริยาของปฏิกิริยาจะโปรด (ระบบทํางานช้า)
  • ถ้า Q = K: ระบบอยู่ในสภาวะสมดุล

เมื่อเราเพิ่มปฏิกิริยา ทําให้ส่วนใน Q เพิ่มขึ้น (เนื่องจากมันปรากฏในส่วนของเครื่องหมาย Q สําหรับปฏิกิริยานี้) Q จึงมีขนาดเล็กกว่า K โดยจะกระตุ้นให้ทํางานดีดีดีดีดี เมื่อลบปฏิกิริยาออก ส่วนของตัวส่วน Q จะมีขนาดใหญ่กว่าตัว K และระบบจะเลื่อนตัวเอียงซ้ายไป เฟรมนี้จะช่วยให้นักเคมีสามารถคํานวณความเข้มข้นของสมดุลใหม่ได้ โดยใช้เงื่อนไขสมดุลและสภาวะเริ่มต้น ดูรายละเอียดเพิ่มเติมที่: [FL] เหตุการณ์ที่คงที่ในการคํานวณเพิ่มเติมที่: [FLCIIFIIIIIIIIIIIIIITCIIIIIIIIIIIIIIIIICUCLUCLUCLE (LLE].

โปรแกรม โลก

การสังเคราะห์สารเคมีในอุตสาหกรรม

การควบคุมความเข้มข้นจําเป็นสําหรับการผลิตสารละลายสูงสุดในกระบวนการเคมีหลาย ๆ อย่าง กระบวนการ[FLT: 0] HALBE (FT:1] และกระบวนการผลิตแอมโมเนีย [FT] (FT2]C] กระบวนการย่อย (FLT:2] (FTT:3) (การย่อยสลายสารซัลวาที:3) พึ่งการเพิ่มปฏิกิริยาและกําจัดผลิตภัณฑ์อย่างต่อเนื่องเพื่อเปลี่ยนความสมดุลของสารสนเทศที่ต้องการ ในกรณีของ NFT[FTIFE[FT][F] [FT] [FT]] และ – – – –0[TLLLLLLL]] ขณะเดียวกัน การผลิตสารประกอบการย่อยย่อยย่อยย่อยย่อยย่อยย่อยสลายตัวได้มีการถอดสารละลายด้วยตัวสารละลายด้วยสารละลายด้วยสารสนนี้ ยังมีการลดสารละลายสารละลายสารละลายสารสนที่นําไฟฟ้า (ELELELELELELELELELELELELELELESTESTEGEGESTELEDEDEDEST] ] ] ที่ ถูกนําไปใช้

การ ควบคุม เคมี บําบัด และ เอ ค วิ ลิ เบียน

การเข้าใจการเปลี่ยนสมดุลนี้สําคัญในเคมีทางสิ่งแวดล้อม ตัวอย่างเช่น การสลายตัวของ CO[FT: 0][FLT]2[FT] [FT]] มหาสมุทร (FLT] [FLT] [FLT] [FT] [FT] [FTL] หน้า2 หน้า2 หน้า2 หน้า [2] หน้า2 หน้า 7 หน้า 7 [2] หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 7 หน้า 9 หน้า 7 หน้า 5 หน้า. หน้า 9 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 7 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 7 หน้า 7 [2 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 7 หน้า 7 หน้า 7) หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 9 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 1 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า 5 หน้า

ระบบชีวเคมี

ใน สิ่ง มี ชีวิต ที่ มี ชีวิต อยู่ มัก จะ มี การ ทํา งาน อย่าง ยืดหยุ่น โดย อาศัย แรง โน้ม ถ่วง และ ผลิตภัณฑ์ ต่าง ๆ อย่าง เข้ม งวด เพื่อ ควบคุม ทิศ ทาง ของ การ เผาผลาญ เหล่า นี้ เช่น ใน เส้น ทาง ที่ เป็น กลี คอ ลีต การ เปลี่ยน แปลง กลู โก 6 ฟอสเฟต เป็น ฟ รู โก ฟอสเฟต ซึ่ง เป็น การ ควบคุม ความ เข้ม ข้น ของ เม รา โบ พลาสต์ ที่ ค่อน ข้าง ใกล้ กัน ทํา ให้ มี การ เปลี่ยน แปลง ความ สมดุล ตาม ความ จําเป็น ของ การ ผลิต พลัง งาน

การ จําลอง ที่ ใช้ ได้ จริง ใน ห้อง ปฏิบัติ การ

นักเคมีมักจะควบคุมความเข้มข้นของปฏิกิริยาเพื่อเพิ่มปฏิกิริยาตอบสนอง จนเสร็จสมบูรณ์ หรือศึกษากลไกปฏิกิริยาปฏิกิริยา เช่น ปฏิกิริยาการกระตุ้นการกระตุ้น (กาแล็กซี)

สรุปของปุ่มกดแป้น

  • [FLT: 0] สัมพันธ ปฏิภาณวินา เปลี่ยนสมดุลย์สู่ผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาในอนาคต) เพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
  • [FLT: 0] เปิดใช้งานปฏิกิริยาตอบสนอง เปลี่ยนแปลงสมดุลกับปฏิกิริยาตอบสนอง (Antive active actives) ลดลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ และเพิ่มขึ้นระดับปฏิกิริยาที่ยังคงเหลืออยู่
  • การ เปลี่ยน แปลง ที่ คาด หมาย ได้ โดย เปรียบ เทียบ ปฏิกิริยา ที่ เกิด ขึ้น กับ การ เปลี่ยน แปลง ของ ความ สมดุล (ค).
  • หลัก การ เหล่า นี้ นํา มา ใช้ ใน กระบวนการ อุตสาหกรรม (กระบวนการ ที่ ดําเนิน งาน ใน คณะ กรรมาธิการ, กระบวนการ ติด ต่อ, กระบวนการ ของ ออสตวา ลด์), กฎ ทาง ด้าน สิ่ง แวด ล้อม, ทาง ชีวเคมี, และ การ สังเคราะห์ ทาง ห้องปฏิบัติการ.
  • หลัก การ ของ เลอ ชา เต แยร์ คือ คู่มือ การ ปรับ ปรุง ด้าน สภาวะ สมดุล ส่วน ความ สัมพันธ์ ของ Q/K เป็น เครื่อง มือ ที่ ใช้ ใน การ คํานวณ ตําแหน่ง สมดุล ใหม่.

สําหรับ การ สํารวจ เพิ่ม เติม โปรด ค้น ดู แหล่ง ข้อมูล ทาง การ แพทย์ เช่น [FLT: 0] การ ที่ เอด็อค ซิ ล ลิ เนีย เข้า ไป ใน หลัก การ ของ เลอ ชา เตร์ เซ ลีซ (FLT: 1).