Ang Raoultifics Law ay isang pundamental na prinsipyo na ginagamit sa inhenyeriyang kimikal upang hulaan ang vapor pressure ng mga solusyon. partikular na kapakipakinabang sa mga prosesong distilasyon kung saan ang paghihiwalay ng mga sangkap ay nakasalalay sa kanilang mga presyon na vapor. Ang pag-unawa kung paano ikakapit ang batas na ito ay maaaring mapahusay ang katumpakan ng mga kalkulasyong distilasyon at ang kahusayan ng proseso.

Mga Saligang Batas ng Rauloutisensiya

Sinasabi ng Raoultisensiyas Law na ang vapor pressure ng isang sangkap sa isang solusyon ay proporsiyonal sa nunal pragmento nito at ang vapor pressure ng kanyang purong anyo.

P [[[ = Xi * P [[[FLT:[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[]]][[[[[[[[[[[[[[[[T:9]]]]][[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[]]]]]]]]]]]]]

Kung saan Pi[[[[] ang partial vapor pressure ng sangkap i, [[[FL][[[7]][[[[[8][[[FL][[[[T][[[[T]]]]]]] Ang elemental [[[T] ay ang [[[T] [[T][[[T][[T]:[T]]][[[[[[[[[[[T]]]]]]]]]]]]]][[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[T]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]].[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[

Pagkakapit ng Batas ng Raoltistensiya sa Pagdidistila

Sa distilasyon, ang Batas ng Raoultites ay tumutulong sa pagtiyak ng komposisyong vapor sa iba't ibang yugto. Sa pamamagitan ng pag-alam ng vapor pressures at mga pragmento ng mole, mahuhulaan ng mga inhinyero kung paano mabubukod ang mga bahagi sa panahon ng pagpapakulo.Ang impormasyong ito ay gumagabay sa disenyo ng mga kolumna ng distilasyon at ang kalkulasyon ng mga proporsiyong reflux.

Para sa mga ideyal na solusyon, ang batas ay direktang kumakapit. para sa mga solusyong hindi-ideal, ang mga aktibidad na cobibility ay ipinakilala upang magsanhi ng mga interaksiyon sa pagitan ng mga molekula, binabago ang batas alinsunod dito.

Praktikal na Halimbawa ng Pagkalkula

Halimbawa ang isang halo ay naglalaman ng dalawang mga sangkap, A at B. Ang vapor pressure ng purong A ay 50 kPA, at ang B ay 80 kPa. Kung ang mole pragmento ng A sa likidong phase ay 0.4, ang partikulong vapor pressure ng A ay:

PA[ = 0.4 * 50 kPa = 20 kPa[

Ang bahagyang presyon na ito ay nakakatulong sa kabuuang presyon ng singaw at umiimpluwensiya sa komposisyong singaw sa bawat yugto ng distilasyon.

  • Unawain ang mga singaw na panggigipit ng dalisay na mga sangkap.
  • Tuusin ang maliliit na bahagi ng mole sa likidong yugto.
  • Ikapit ang Raoltimens Law upang makasumpong ng bahagyang mga panggigipit sa singaw.
  • Gamitin ang mga presyon na ito upang malaman ang mga komposisyon ng singaw.