Ang korosiyon ay isang likas na proseso na nagiging sanhi ng pagkasira ng mga metal dahil sa kemikal na reaksiyon sa kanilang kapaligiran.Ang pag-unawa sa mga prinsipyong elektrokemikal ay mahalaga sa pagkakaroon ng mabisang mga paraan ng pag-agnas ng balat.Ang mga prinsipyong ito ay tumutulong sa pagsusuri kung paano tumutugon ang mga metal at kung paano maiiwasan o magpapabagal ang mga prosesong nakakaagnas.

Mga Reaksiyon sa Korosiyon ng Elektrokemikal

Ang Corrosion ay kinasasangkutan ng mga reaksiyong elektrokemikal kung saan ang mga metal ay kumikilos bilang mga node at mga cathode. Kapag ang isang metal ay nalalantad sa isang elektrolyte, tulad ng tubig na naglalaman ng mga asin, ang oksidasyon ay nangyayari sa angnode, naglalabas ng mga elektron.Ang mga elektron na ito ay iniinom sa cathode, kadalasang kinasasangkutan ng pagbabawas ng mga reaksiyon tulad ng oxygen referation.

Elektrokemikal na mga Selula at Korosyon

Ang isang selulang elektrokemikal ay binubuo ng dalawang magkaibang mga metal o metal na area na nakikipag-ugnayan sa isang elektrolyte.Ang potensiyal na pagkakaiba sa pagitan ng mga metal na ito ay nagpapatakbo sa prosesong asimin.Ang pagkontrol sa potensiyal na pagkakaibang ito ay maaaring magbawas ng mga rate ng kalawang.

Mga Pamamaraan ng Pagkontrol ng Korosiyon Batay sa Elektrokemiks

  • Sakrificial Anodes: Ginagamit ang mas maraming reactitive metal upang maprotektahan ang mga hindi gaanong reactivity.
  • [Immised Current Systems:] Pagkakapit ng panlabas na daloy upang labanan ang pagkaagnas.
  • Mga koordinado: Pagkakapit ng mga layer ng instansiya upang maiwasan ang pagdikit ng electrolyte.
  • Material Selection:] Pagpili ng mga lusaw-resistanteng alloy.