Mahalaga sa kimika ang pag-unawa kung paano kakalkulahin ang bilis ng reaksyon. ang mga reaksyon ay maaaring mag-iba depende sa kung ang sistema ay homogeneous o heterogeneous.Ang artikulong ito ay nagbibigay ng isang hakbang-by-steace na gabay upang tantiyahin ang mga rate ng reaksiyon sa parehong uri ng mga sistema.
Bilis ng Reaksiyon sa Homogeneous Systems
Sa mga homogeneous system, ang mga reactant ay nasa parehong yugto, karaniwang likido o gas.Ang bilis ng reaksiyon ay kadalasang natutukoy sa pamamagitan ng pagsukat ng pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa paglipas ng panahon.
Hakbang 1: Isulat ang balanseng ekwasyon ng kemikal.
Hakbang 2: Alamin ang unang dami ng mga reactant.
Hakbang 3: Isukat ang pagbabago sa konsentrasyon sa isang espesipikong pagitan ng panahon.
Hakbang 4: Suriin ang bilis ng paggamit ng pormula:
[[Talaksan:] [[[[Talaksan] / ⁇ t]
Kung saan ang ⁇ [Ractant] ay ang pagbabago ng konsentrasyon at ⁇ t ay ang pagbabago ng oras.
Bilis ng Reaksiyon sa mga Sistema ng Heterogeneous
Ang mga sistemang heterogeneous ay nagsasangkot ng mga reactant sa iba't ibang yugto, gaya ng isang solidong pangganyak na may gasinthants.
Hakbang 1: Isulat ang balanseng ekwasyon ng kemikal, kasama na ang mga statipikasyon.
Hakbang 2: Tantiyahin ang pagbabago ng konsentrasyon ng mga reactant o produkto sa paglipas ng panahon, kadalasan sa ibabaw o interface.
Hakbang 3: Gamitin ang pananalitang katumbas ng sa sistema, gaya ng:
Rate = k [Ractant]^n
kung saan ang k ay ang bilis na patuloy at n ang utos ng reaksyon.
Pagsusuri sa mga Hakbang ng Pagkalkula
- Alamin ang uri ng sistema (homogeneous o heterogeneous).
- Isulat ang balanseng ekwasyon ng kemikal.
- Pag - isipan ang mga pagbabago sa konsentrasyon sa paglipas ng panahon.
- Ikapit ang angkop na pormula ng batas sa rate.
- Alamin ang bilis ng reaksiyon.