Ang ikalawang batas ng thermodynamics ay nagtatakda ng mga pangunahing limitasyon sa kemikal na mga reaksiyon.Ang pagkaunawa sa mga limitasyong ito ay tumutulong sa mga inhinyero na gawing kapaki - pakinabang ang mga proseso upang maparami ang ani at mabawasan ang dumi.
Ikalawang Batas at Pagiging Episiyado ng Reaksiyon
Sa ikalawang batas, sinasabi na ang entropiya, o diperensiya, ay may tendensiyang dumami sa mga sistemang nakabukod.Sa mga reaksiyong kimikal, ito ay nangangahulugang ang mga reaksiyon ay likas na tumutungo sa mga estado ng mas mataas na entropiya.[kailangan ng sanggunian] Dapat isaalang-alang ng mga inhinyero ang mga hilig na ito kapag nagdidisenyo ng mga proseso upang mapabuti ang kahusayan at pagdurulot.
Mga Pagpigil sa Reaksiyon
Ang pagiging balanse ng reaksiyon ay naiimpluwensiyahan ng thermodynamic restraints, at ang ikalawang batas naman ay nagtatakda ng posibleng lubusang pagbabago ng mga reactant sa mga produkto.
Mga Estratehiya Upang Maging Maperimisa ang Pagkakadunga
Ang ilang estratehiya ay tumutulong upang maabot ang mga hangganan na itinakda ng ikalawang batas:
- Kontribusyon ng Temperature: Pag-aangkop ng temperatura upang paboran ang pagbuo ng produkto.
- [[Paresiyal na optimisasyon: Nagdudulot ng matinding panggigipit na baguhin ang panimbang.
- Use of emerications: Ang accepciations nang hindi dumadami ang entropiyang produksiyon.
- Pag-eebolb ng mga hindi nai-reaktang materyal: Pagbabawas ng dumi at pagpapabuti ng kabuuang kahusayan.