Ang aktibasyong enerhiya ang pinakamababang dami ng enerhiyang kinakailangan para sa isang reaksiyong kimikal na mangyari.Ang pagtitiyak ng enerhiyang ito gamit ang eksperimental na datos ay kinasasangkutan ng pagsusuri ng mga rate ng reaksyon sa iba't ibang temperatura.Ang prosesong ito ay tumutulong sa pag-unawa ng kinetics ng reaksyon at maaaring maging kapaki-pakinabang sa iba't ibang mga aplikasyong siyentipiko at industriyal.

Pagkolekta ng Eksperimentong Data

Magsimula sa pamamagitan ng pagsukat ng bilis ng reaksiyon sa multiple na temperatura. Gamitin ang hindi nagbabagong mga kondisyon para sa bawat pagsukat, iba-iba lamang ang temperatura. Itala ang bilis na patuloy (k) na katumbas ng bawat temperatura (T. tumpak na data collection ay mahalaga para sa maaasahang kalkulasyon.

Pagkakapit ng Ekwasyon ng Arrhenius

Ang ekwasyon ng Arrhenius ay naglalahad ng bilis na patuloy sa temperatura at enerhiyang reberhyon:

k = A * e-Ea / (RT)[[]

Saan:

  • k = di - nagbabago ang bilis
  • A = madalas na salik
  • Ea = enerhiyang rebolusyunaryo
  • R = gas constant (8.314 J/mol·K)
  • T = temperatura sa Kelvin

Pagtaya sa Enerhiya ng Aktibasyon

Binago ang ekwasyon ng Arrhenius tungo sa anyong linear sa pamamagitan ng pagkuha ng likas na logarithm:

ln(k) = ln(A) - Ea / (RT)[

Plotting [ln(k) laban 1/T] na naglalabas ng tuwid na linya. Ang dalisdis ng linyang ito ay katumbas ng -Ea / R.[pag-iba ng dalisdis gamit ang linear regression o sa pamamagitan ng pagpili ng dalawang puntos sa linya.

Paramihin ang dalisdis ng -R upang hanapin ang enerhiyang aktibidad Ea.