Kung Paano Tantiyahin ang Espesipikong mga Pagbabago sa mga Proseso ng Thermodynamic

Mahalaga ang pag - unawa sa espesipikong mga pagbabago sa sistema ng ekolohiya sa thermodynamics, lalo na kapag sinusuri ang iba't ibang proseso.

Ano ba ang Espesipikong Entropy?

Ang espesipikong entropiya ay isang sukat ng diperensiya o kompuwesto sa isang sistema kada masa ng yunit. ito ay isang pundamental na konsepto sa thermodynamics, na gumaganap ng mahalagang papel sa ikalawang batas ng thermodynamics.

Mga Pangunahing Konkwensiya sa Thermaystik

• Mga prosesong pang-agham: Ang mga pagbabagong nangyayari sa estado ng isang sistema dahil sa init at interaksiyong panggawain.
• Reperiable at hindi na mababagong mga proseso: Ang mga prosesong maaaring baguhin nang hindi nag-iiwan ng anumang pagbabago sa sistema o kapaligiran, habang ang mga prosesong hindi mababago ay hindi maaaring gawin.
• Paglipat ng init: Ang paggalaw ng thermal energy mula sa isang bagay o sistema tungo sa ibang bagay.

Pagkalkula sa Espesipikong mga Pagbabago sa Daigdig

Para sa mga Adhikain ng Gases

Para sa isang ideyal na gas, ang pagbabago sa espesipikong entropiya (( Delta s ) ay maaaring kalkulahin gamit ang sumusunod na ekwasyon:

[ = cp * ln(T2/T1) - R * ln(P2/P1>]

Saan:

• ⁇ = pagbabago sa espesipikong entropiya
• cp = espesipikong init sa patuloy na presyon
• T1, T2 = paunang at pangwakas na temperatura
• P1, P2 = una at pangwakas na mga panggigipit
• R = espesipikong gas na hindi nagbabago

2. Para sa mga Proseso ng Pagbabago ng Phase

Sa panahon ng pagbabago sa yugto ng panahon, ang espesipikong pagbabago sa entropiya ay maaaring kalkulahin gamit ang natatagong init ng sustansiya:

[2] = L/T

Saan:

• ⁇ = pagbabago sa espesipikong entropiya
• L = natatagong init (ang init na kailangan para sa pagbabago ng phase)
• T = ganap na temperatura sa panahon ng pagbabago sa yugto

3. Para sa Walang - Kupas na mga Proseso ng Tomo

Para sa mga prosesong nagaganap sa walang pagbabagong lakas, ang espesipikong pagbabagong entropiya ay maaaring matiyak gamit ang sumusunod na ekwasyon:

[ = cv * ln(T2/T1)[]

Saan:

• ⁇ = pagbabago sa espesipikong entropiya
• cv = espesipikong init na walang pagbabago ang lakas
• T1, T2 = paunang at pangwakas na temperatura

Mga Halimbawa ng Espesipikong mga Pagtaya sa Pagbabago

Halimbawa 1: Huwarang Gas

Isaalang - alang ang isang tamang gas na may sumusunod na mga parameter:

• cp = 1.005 kJ/kg·K
• T1 = 300 K
• T2 = 600 K
• P1 = 100 kPA
• P2 = 400 kPA

Ginagamit ang pormula:

[ = cp * ln(T2/T1) - R * ln(P2/P1)[]

Paghalili sa mga pamantayan:

[1.005 * ln(600/300) - R * ln(400/100)[]

Halimbawa 2: Pagbabago sa Phase

Isaalang - alang ang tubig na nagbabago mula sa likido tungo sa singaw sa 373 K na may natatagong init ng singawisasyon ng 2260 kJ/kg:

Ginagamit ang pormula:

[2] = L/T

Paghalili sa mga pamantayan:

[260 / 373

Halimbawa 3: Walang - Palad na Proseso ng Tomo

Para sa gas na may sumusunod na mga parameter:

• cv = 0.718 kJ/kg·K
• T1 = 250 K
• T2 = 350 K

Ginagamit ang pormula:

[ = cv * ln(T2/T1)[]

Paghalili sa mga pamantayan:

[ = 0.718 * ln(350/250)[

Pagsasaayos

Kung susuriin mo ang espesipikong mga pagbabago sa entropiya, masusuri mo ang mga pagbabago sa sistema ng pag - iisip at pag - iisip sa tamang mga pormula.