Ang enerhiyang aktibsyon ng isang reaksiyong kimikal ay isang pangunahing salik na nakakaimpluwensiya sa bilis nito.Ang ekwasyong Arrhenius ay nagbibigay ng paraan upang kalkulahin ang enerhiyang ito batay sa eksperimental na datos.Ipinaliliwanag ng artikulong ito kung paano malalaman ang enerhiyang aksesorya gamit ang ekwasyong Arrhenius na may praktikal na mga halimbawa.

Pag - unawa sa Ekwasyon ng Arrhenius

Ang ekwasyon ng Arrhenius ay ipinahayag bilang:

k = A * e-Ea / (RT)[[]

Kung saan k ang bilis na patuloy, A] ang frequency factor, Ea[] Ang ⁇ ay ang enerhiyang ⁇ , [] ang gas na hindi nagbabago, at [[T:T][8][T][T.[T][9] Ang temperatura ay ang 5°N.

Praktikal na Pamamaraan sa Pagkalkula

Upang malaman ang , ang mga eksperimento ay isinasagawa sa iba't ibang temperatura upang sukatin ang mga konstante. Ang datos ay saka pinaghahahaka bilang isang grap ng ln(k) versus 1/T[. Ang dalisdis ng linya ay ginagamit upang kalkulahin ang enerhiya.

Halimbawang Pagkalkula

Ipagpalagay nang makuha ang sumusunod na datos:

  • Sa 300 K, k = 0.02
  • Sa 310 K, k = 0.05

Kantiyalin ln(k) para sa bawat temperatura at lot laban 1/T. Ang dalisdis ng linya ay:

dalisdis = (ln(0.05) - ln(0.02) / (1/310 - 1/300)

Sa paggamit ng dalisdis, ang enerhiyang aksesorya Ea ay matatantiya bilang:

Ea = -slope * R

Sumaryo

Ang pagtiyak sa bilis ng reaksiyon ng enerhiya ay nagsasangkot ng pagsukat sa bilis ng reaksiyon sa iba't ibang temperatura, pag - alam sa impormasyon, at pagkalkula sa pagbaba ng resultang linya.