Ang Raoultiphics Law ay isang pundamental na prinsipyo na ginagamit sa kimika upang ilarawan ang vapor pressure ng isang sangkap sa isang likidong halo.[kailangan ng] pag-unawa sa vapor-liquid eflief (VLE), na nangyayari sa maraming mga prosesong industriyal gaya ng distilasyon at pagbawi ng solvent. Ang artikulong ito ay nagpapaliwanag ng mga pangunahing bahagi ng Raoltriks Law at kung paano ito nilalapat sa VLE na kalkulasyon.

Mga Pundamental na Batas

Ang Raoultifics Law ay nagsasaad na ang partikulong vapor pressure ng isang sangkap sa isang tamang solusyon ay proporsiyonal sa mole pragmento nito sa likidong yugto at ang vapor pressure nito bilang isang purong substansiya. Mathematically, ito ay ipinapahayag bilang:

P [[[ = x * P] [[[FLT:[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[]]][[[[[[[[[[[[[[[[[[[L]]]]]][9]]]

Kung saan Pi[[[[] ang partial vapor pressure ng sangkap i, [FL][[[[[[[[[[[T]][[[[8][[FL][[[[T]]]] Ang elemental ay ang phaseksiyon nito sa phasectional, at[T][T][[T][[[T][T][[T][[[[[[[[[T]:[T][[[[[[[[[[[[[[[[T]]]]]]]]]]]][[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[T]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]

Pagkakapit ng Batas ng Raoltimens sa mga Pagkalkula ng VLE

Sa vapor-liquid lance, ang kabuuang vapor pressure ng halo ay ang kabuuan ng particular pressures ng lahat ng mga sangkap. Para sa isang tamang solusyon, ito ay kinakalkula sa pamamagitan ng pagbubuo ng indibiduwal na particular pressures:

P [[Talaksan = ⁇ P] = ⁇ x [[[[[T:[[[T:[0]]] * P[FLT:[[[[[[7]][[[[FL][8][[[[[T][[[[T][[0][0][T][0][0][T][T][[0][[[T][[[T][[[[[[[[0]]]]]]]]]

Upang matiyak ang kayarian ng singaw at likido sa panimbang, ang sumusunod na mga hakbang ay karaniwang sinusunod:

  • Alamin ang mga singaw na presyon ng purong mga sangkap sa temperatura ng sistema.
  • Tuusin ang bahagyang mga presyon ng singaw na ginagamit ang maliliit na bahagi ng mole.
  • Alamin ang kabuuang presyon ng singaw at mga komposisyon sa phase.
  • Ibagay ang maliliit na bahagi ng mole sa mga kalagayang timbang.

Mga Kapansanan at Di - makatuwirang mga Solusyon

Ang Raoultifics Law ay kumakapit ng pinakamahusay sa mga ideyal na solusyon kung saan ang mga interaksiyon sa pagitan ng iba't ibang molekula ay katulad ng sa pagitan ng mga molekula. Sa mga hindi-ideal na solusyon, nangyayari ang mga paglihis, at ang mga aktibidad na cofits ay ginagamit upang ituwid ang mga kalkulasyon. Ang mga cofict na ito ay nag-aambag sa intermolecular pwersa na iba iba sa huwarang pag-uugali.