Pag-unawa at Paglalapat ng Zero-, Una-, at Ikalawang-order na mga Reaksiyon

Ang mga reaksiyon sa kimika ay inuuri batay sa kung paanong ang kanilang bilis ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga reaksyong reactant. ang pag-unawa ng sero-, first-, at second-order na mga reaksiyon ay tumutulong sa paghula ng pag-aasal na reaksyon at pagdidisenyo ng mga prosesong kimikal.

Mga Reaksiyon ng Zero-Order

Sa mga reaksiyong sero-order, ang rate ay independiyente sa konsentrasyon ng mga reactant. Ang bilis ng reaksiyon ay nananatiling hindi nagbabago sa paglipas ng panahon, na humahantong sa isang linear na pagbawas sa reactant circum.

Ang batas ng rate para sa sero-order reactions ay ipinahayag bilang:

Rate = k]

Kung saan k ang bilis na tuloy-tuloy. Ang mga yunit ng k ay karaniwang konsentrasyon/panahon, katulad ng mol/(L·s).

Mga Unang-Order na Reaksiyon

Ang mga reaksiyong pang-Un-order ay depende sa konsentrasyon ng isang reactant. Habang ang reactant na konsentrasyon ay nababawasan, ang reaksyon ay nababawasan ng proporsiyon.

Ang batas sa bilis ay ipinahahayag na:

Rate = k [A]

kung saan [[A] ang konsentrasyon ng reactant A. Ang mga yunit ng k ay karaniwang 1/panahon, katulad ng s-1].

Ikalawang-Order na mga Reaksiyon

Ang mga reaksiyong Second-order ay depende sa plaza ng konsentrasyon ng isang reactant o sa produkto ng dalawang reactant current. Ang bilis ay mas mabilis na nababawasan habang ang reactant cursions ay nababawasan.

Ang batas sa bilis ay maaaring isulat bilang:

[Rate = k [A]2[[ o Rate = k [A][B][[[[]]

Ang mga yunit ng k ay karaniwang L/(mol·s).

Pagkakapit ng mga Kaayusan ng Reaksiyon

Ang pagkaalam sa pagkakasunud-sunod ng isang reaksiyon ay tumutulong sa pagkalkula ng mga panahon ng reaksyon at pagdidisenyo ng mga paktor.Ito ay tumutulong din sa pag-unawa kung paanong ang mga pagbabago sa konsentrasyon ay nakakaapekto sa rate.