Ang bilis ng paglitaw ng mga reaksiyong kimikal ay maaaring malakihan ang pagkakaiba sa temperatura. Ang pag-unawa sa ugnayang ito ay mahalaga sa mga larangan gaya ng kimika, inhinyeriyang kimikal, at agham pangkapaligiran. Ang equation na Arrhenius ay nagbibigay ng isang matematikal na paraan upang ilarawan kung paano ang temperatura ay nakakaimpluwensiya sa bilis ng reaksiyon.

Ang Equation ng Arrhenius

Ang ekwasyon ng Arrhenius ay ipinahayag bilang:

k = A * e-Ea / (RT)[[]

Saan:

  • k ang bilis ng reaksyon na patuloy na nangyayari
  • Ang ang pre-exponential na salik
  • Ang Ea ang enerhiyang aksesorya
  • AngR ay ang universal gas constant
  • T Ang temperatura sa Kelvin]

Epekto ng Temperatura sa mga Bilis ng Reaksiyon

Habang tumataas ang temperatura, ang eksponensiyal na termino na e]-Ea / (RT) ay nagiging mas malaki, na humahantong sa mas mataas na reaksyong constant. Ito ay nangangahulugan ng mga reaksiyon na pangkalahatang mas mabilis na nangyayari sa mas mataas na temperatura.

Sa kabaligtaran, sa mas mababang temperatura, ang bilis ng reaksiyon ay bumababa sapagkat mas kakaunting molekula ang may sapat na lakas upang mapagtagumpayan ang hadlang sa pag - aalis ng mga bahagi ng katawan.

Praktikal na mga Pakinabang

Ang ekwasyon ng Arrhenius ay tumutulong sa pagdidisenyo ng mga prosesong kimikal, paghula ng pag-aasal na reaksyon, at pag-aangkop ng mga kondisyon para sa mga ninanais na kalalabasan. ito rin ay ginagamit upang tantiyahin ang mga rate ng reaksyon sa temperatura kung saan ang direktang pagsukat ay mahirap.