Ang mga batas sa reaksiyon ay naglalarawan kung paano ang bilis ng isang reaksiyong kimikal ay nakasalalay sa konsentrasyon ng mga reactant. Ang pag-unawa sa mga batas na ito ay tumutulong upang maging lubos ang mga prosesong industriyal sa pamamagitan ng paghula kung paano naaapektuhan ng mga pagbabago sa mga kondisyon ang bilis ng reaksiyon. Ang artikulong ito ay nagbibigay ng mga halimbawa at kalkulasyon upang ilarawan kung paano magagamit ang mga batas sa reaksyon upang mapabuti ang kahusayan sa proseso.

Saligang Batas Tungkol sa Reaksiyon

Ang pangkalahatang anyo ng isang reaksyon rate na batas ay [[[[[T:3]] [["] ^m [B][T[T:1], kung saan k ang bilis ng pag-ikot, at [A][[ at [[FL][[[[[[T][T][T][T][T][T][T][T][T][T][T][T][T]:[T] Ang mga reaksiyon ay ang [[T][T][T][T][T][T][T].[T] [[T] [[T] [[T] [[T] [[T] [[T] [[T] [[T].[T] [[T] [[T] [[T] [[T] [[T].[T] [[T] [[T] [[T]

Halimbawa: Pagbawas sa Bilang ng Reaksiyon

Halimbawa ang isang reaksiyon ay may batas [[2][2 [A][2 [B][. Kung ang konsentrasyon ng A ay nadodoble mula 0.1 M hanggang 0.2 M, at B[[ ay nananatili sa 0.3 M, ang bagong reaksiyon ay maaaring makalkula:

Orihinal na bilis: [0][02 × 0.1^2 × 0.3 = 0.000006

Bagong bilis: [0][02 × 0.2^2 × 0.3 = 0.00024

Ang bilis ay tumataas sa pamamagitan ng isang salik na 4, ipinakikita kung paano binabago ng konsentrasyon ang bilis ng reaksiyon.

Nakasusuyang mga Kalagayan ng Proseso

Sa pamamagitan ng pag - unawa sa kaayusan ng reaksiyon, maaaring baguhin ng mga inhinyero ang reaksiyon ng mga tao upang maging mas mahusay ang mga reaksiyon sa mas matataas na orden, anupat lubhang bumibilis ang pag - iisip, anupat nababawasan ang panahon ng pagpoproseso.

Karagdagang mga Pag - aasikaso

Apektado rin ng temperatura ang bilis ng reaksyon na karaniwan k.Ang pagtaas ng temperatura ay pangkalahatang nagpapabilis ng bilis ng reaksyon, na maaaring kalkulahin gamit ang ekwasyong Arrhenius. Ang pagsasama ng konsentrasyon at pagbabago ng temperatura ay nagpapahintulot ng perpektong disenyo ng proseso.