Ang pag-unawa kung gaano kabilis nangyayari ang isang reaksiyong kimikal ay mahalaga sa kimika. ang reaksyon ay nagbibigay ng mga kabatiran sa mga mekanismong reaksyon at tulong sa pagdidisenyo ng mga proseso. Ang artikulong ito ay nagbibigay ng isang malinaw at hakbang-by-paste na gabay upang tantiyahin ang mga rate ng reaksyon sa pamamagitan ng kinetic analysis.

Pag - unawa sa Bilis ng Reaksiyon

Ang bilis ng reaksiyon ay sumusukat kung gaano kabilis na ginagawang produkto ang mga produktong gaya ng konsentrasyon, temperatura, at mga pangganyak.

Mga Hakbang Upang Suriin ang mga Bilis ng Reaksiyon

Sundin ang mga hakbang na ito upang matiyak ang bilis ng reaksiyon mula sa eksperimental na impormasyon:

  • Itala ang dami ng mga reaktante o produkto sa iba't ibang panahon.
  • Alamin ang pagbabago sa konsentrasyon sa pagitan ng dalawang yugto ng panahon.
  • Hatiin ang konsentrasyon sa pagitan ng panahon upang masumpungan ang bilis.

Halimbawang Pagkalkula

Ipagpalagay nang nabawasan ang konsentrasyon ng isang reactant mula 0.50 M tungo sa 0.30 M sa mahigit na 10 segundo.

Rate = (0.30 M - 0.50 M) / 10 s = -0.02 M/s

Ang negatibong tanda ay nagpapahiwatig ng pagbaba ng konsentrasyon. Ang magnitude, 0.02 M/s, ay kumakatawan sa rate ng reaksiyon.