Kimyasal reaksiyon oranı kanununu belirlemek, bilimden gelen deneylerin temel bir yeteneğidir, ancak, bilim insanları, tepki verme yasalarının hızını etkilerken, bu varsayımları anlamak için ilk adımdır.Bu makale, biyokimyadan bilime kadar yapılan deneylerin temel bir kılavuzunu yapar ve hatta deneyimli araştırmacıların çoğu zaman doğru sonuçları ve çabayı önlemek için pratik stratejilere yol açar. Bu varsayımları bilmek, reaksiyon mekanizmalarına doğru dönüştürmek için ilk adımdır.Bu makale, doğrulayıcı ve güvenliğe doğru bir kılavuz sunar.

Oran Yasasını Anlamak

Bir oran yasası, tepki oranını tepkilerin konsantrasyonlarına bağlayan matematiksel bir ifadedir.Genel bir tepki için:0)a)A +UTT:2.

[DÜŞÜNÜ:0) Rate = k [A][[DÜT:2)[B][[DÜDÜDÜDÜye: 3)[DÜye Olmayanlar[DÜyeler)[Üyeler)

Bu denklemde, [[0)k[DÜDÜDÜDÜSÜŞÜNCÜŞÜNCÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞ

Kodlar iki ana formda gelir: Parasal oran yasaları, konsantrasyon işlevi olarak ifade eden ve zaman ile ilgili bütünleştirilmiş oran yasaları, her ikisine de değer veren, çoğu deneysel kararlılık, siparişleri ve oranı sabit tutmak için ilk oran verileri kullanarak başlar.

Genel Hatalar, Hızlandırma Yasalarını Ne Zaman Kaçırmak

1. Stoichiometri Coaktiflerinden Reaksiyon siparişi varsayar

Belki de en ısrarlı hata, katlantıların dengeli bir kimyasal denklemdeki katlara doğrudan tepki vermeleridir.[16] Bu hata, ilk adımdaki ilişkinin yanlış anlaması ile ilgili olarak, ilk adımların (Dönemli) iki katına çıkar.[Dönemli)

2. Daha sonra Zaman Ölçümleri Favor'daki İlk Puan Verilerini Tanımlıyorum

Birçok öğrenci, reaksiyon başladığından sonra alınan hız ölçümlerini kullanma hatasını yapar, ürün konsantrasyonlarının önemli ve yan tepkileri müdahale edebilir. İlk oran - zaman sıfırda (veya mümkün olduğunca kısa sürede sıfıra kadar) - reaksiyona olan bağımlılığının en temiz ölçülmesine ve tepkinin azaltılmasına neden olur.

3. İlk Oranlar Yönteminde Değişkenleri Kontrol Etmeye Başarısız

İlk oranların yöntemi, bir tepkinin yoğunlaşmasının çeşitli olduğu birçok deneyde bulunur, ancak A'nın sabit bir şekilde değiştirilmesi ve aynı toplam hacimleri kullanarak stoklamalarını dikkatlice kontrol etmek için kullanılır.Her şeyi kontrol etmek için, B türün konsantrasyonu sabit tutulursa, oranın yalnızca A'ya atfedilemeyeceği gözlemlenen değişiklikler A. Araştırmacılar, hassas konsantrasyonlarla stok çözümleri hazırlamak ve aynı toplam hacimleri kullanmak zorundadır.

4. Anında (İnisal) Puan ile Ortalama Puanı

Bir diğer sık sık kavramsal hata, başlangıç oranı için bir yedek olarak ortalama oranı kullanıyor. Ortalama oran (345C) / {{t) tepki ilerledikçe, özellikle de hızlı tepkiler elde etmek için.İlk bir başlangıç oranı, en kısa sürede (örneğin, ilk dakika boyunca) anlık verilerden bağımsızdır ve öğrenciler ilk dakika boyunca ortalama oranı hesaplar ve bunu ilk kez kullandıklarında, özellikle de hızlı bir şekilde bir şekilde bir araya getirirler.

5. Overlooking Birimler ve Onların Implikasyonları

Hızlandırılmış birimleri (C) M· 8 (Dönetici)[Dönetici)[Dönetici)[Döneticileri) [Döneticileri) [Döneticileri) [Döneticileri) [Döneticileri) ile aynı şekilde hesaplanmışlar (Döneticileri) ve/veya yüksek çözünürlükte) ile aynı şekilde doğrulanmışlar.

6. Sıcaklık Variation için Muhasebe Değil

Hız sabitleri yüksek sıcaklık duyarlıdır, çünkü Arrhenius denklemi tarafından tarif edilir. Deney denemeleri arasındaki reaksiyon sıcaklık değişiklikleri - birkaç derece ile bile - her sıcaklık sabiti değişecektir ve sıcaklık ölçümlerinin ±0.5°C'den fazla olduğu her türlü denemede bulunabilir.

7. Bütünleşik Puan Yasaları Tartışmak

Grafiksel yöntemler, bütünleme yasaları (kesinlikle ilgili arsalar için zaman vs. zaman) #1-C) İkinci sipariş için zaman (üçüncü sıra) güçlü araçlardır, ancak genellikle yanlış yapılır. Ortak bir hata, tüm bir tepkiyi toplamak ve sonra sabit olmayan bir sabitleme veya lineer bir sabitleme aralığına kadar sabitlenebilir.

8. Catalyst veya Inhibitors Etkisini Tanımlıyorum

Bir katalizör veya inhibitör reaksiyon karışımında mevcutsa (bir dürtü olarak bile), oranı etkileyen herhangi bir tür için tepki sistemini değiştirebilir ve etki tespit edilirse, özellikle de katalizörün eşit derecede bir parçası olmadığı zaman, inhibitörleri reaksiyon ve değişim emirlerine karşı çıkabilir.

9. Incorrect Stoichiometry in the Rate Expression

Oran kanununu yazarken, A'nın ortadan kaybolmasının iki katı kadar tanımlanması önemlidir.Bir tepkinin ortadan kaldırılması ve bir ürünün görünümü stoichik faktörlerinle ilgilidir.[Döntme:0) Her zaman, A’nın reaksiyon oranı iki kat dahadır.

10. Reproducability için birden çok denemeyi Neglecting to Perform multiple Essays for Reproducability

Bir başlangıç oranının tek bir ölçümü, rastgele hataların (kesinme hataları, sıcaklık dalgalanmaları) tekrarlamadan, verilerin hassaslığını değerlendirmenin bir yolu yoktur. Ortak bir hata, her bir koşul için en az üç denemeyi gerçekleştirmek ve ortalama başlangıç oranını rapor etmek için yanıltıcı olabilir.

Kodların Doğru Belirlenmesi için ipuçları

İlk Oranların Yöntemi

Bu yöntem siparişleri ve oranı sabit tutmak için altın standardı kalır. doğru şekilde uygulamak:

  • Sadece bir tepki veren konsantrasyonun bir seferde değiştiği bir dizi deney hazırlayın.
  • Her deney için başlangıç oranını t=0'da (veya çok kısa bir aralığın üzerinde) kullanarak ölçül.
  • Karşılaştırma oranları: Eğer [A] oranı ikiye katlarsa, sipariş 1; eğer oranı dört katına çıkarırsa, sipariş 2; eğer oranı değişmemişse, sipariş 0.
  • Bir tepki verenden daha fazlası için, her siparişi bağımsız olarak bulmak için süreci tekrarlayın.
  • Verileri analiz etmek ve emirleri tam olarak hesaplamak için bir yay veya grafik yazılımı kullanın.

Siparişleri Onaylamak için Grafik Yöntemleri Kullanın

İlk oranlarından sipariş aldıktan sonra, tutarlılığı kontrol etmek için bütünleşik oran yasası uygular.Bir önerilen ilk sipariş reaksiyon için, arsa ln[reactant] vs. zaman; düz bir çizgi ilk sipariş varsayımını destekler. Benzer şekilde, ikinci sıra, arsa 1/[reactant) vs. zaman.

Half-Life Method Yönteminin Yararlanması

Basit tepkiler için, yarı yaşam da siparişi gösterebilir. İlk sipariş reaksiyon için, yarı yaşam ilk konsantrasyonda hızlı bir şekilde kontrol sağlayabilir. ikinci sipariş reaksiyon için, yarı yaşam ilk konsantrasyonda doğrudan orantılıdır.

Data Data için Yazılım Kullanımı

Modern veri analizi araçları (Bre, Origin veya Python gibi) verileri doğrudan deneysel olarak doğru bir şekilde seçmeye yönelik doğrusal olmayan gerileme gerçekleştirebilir. Bu yaklaşım, manuel arsalama ve yönlendirmenin birçokundan kaçınır. Ancak, yine de bir modele karar vermeniz gerekir (örneğin, ikinci sipariş)

Reproducability ve Hata Analizi ile Geçerlilik

Her zaman birden fazla deneme yapar ve ilk oranlarınızda belirsizlik hesaplar. Rapor siparişleri ve uygun önemli rakamlar ve hata barları ile sürekli olarak sabitlenir.Bir siparişdeki hata büyük (örneğin 0.8 ± 0.3), yaklaşık bir siparişi düşünün ve daha fazla veri toplamanızı sağlayın. İyi bir deneysel koşullar (sıcak, pH, iyonik güç, çözücü) reprodite için önemlidir.

Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç Sonuç

Hız kanununu doğru bir şekilde ifade etmek kimyasal kinetics'in temel taşıdır.Genel hataları tanıma ve kaçınarak - ilk yöntemin talimatları, yanlış anlama verileri, değişken kontrolü ihmal etmek ve yanlış anlama birimleri - herhangi biri, tutarlılık ve araştırmacılar, dinamik tepkilerin dünyasına önemli ölçüde daha derin bir anlayış kazandırabilir.