Karmaşık reaksiyonlarda oranı sabitlerini hesaplamanın, kimyasal süreçlerle çalışan mühendisler için gerekli olduğunu anlamak. Bu makale, süreci açıklayacak ve pratik uygulama becerilerini geliştirmek için adım adım adım adım örneklerini sunar.

Temelleri Puan Constants

Oran sürekli olarak, [[0)k) olarak ifade edilir, reaksiyon oranına göre orantılı bir faktördür.Reksiyonellerin konsantrasyonlarına reaksiyon oranı ile ilgilidir. basit tepkiler için, hesaplama ).

Örnek 1: Bimolecular Reaksiyon

A ve B'nin ürün oluşturmak için bir tepki düşünün: 0:0)A + B → Ürünler)

[A][B][/FONT=0)

İlk konsantrasyonlar [A] = 0,5 M, [B] = 0.3 M ve ölçülen başlangıç oranı 0.045 M /s, sonra oran sabit olarak hesaplanır:

[B] = 0.045 / (0.5 × 0.3) = 0 (Dönt: 1) 0 (Döntme:0)) = 0 ([Dönem: 2)[D[Döntme: 3)[D)[Dönem: 4)[DüzgÜyeler)[DÜyeler[DÜyeler)[DÜyeler)

Örnek 2: Kompleksi Birden Çok Adımla Komplek Reaksiyon

Birden fazla adım içeren tepkiler için, genel oran yasası, hız-determining adımına bağlıdır. Bir reaksiyonun devam ettiğini varsayalım:

Adım 1: A ⁇ B (fast Balance)

Adım 2: B + C → D (slow, rate-determining step)

Oran yasası yavaş adıma dayanıyor:

[B][C][[D][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/TRNT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/TRNT][/FONT][/TRNT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/TRNT][/FONT][/TRNT][/FONT][/TR][/TRNT][/TRNT][/TRNT][/TRNT][/TR][/TR][/TR][/FONT][/FONT][/TR][/TRNT][/TR][/FONT][/TR][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/FONT][/TR][/FONT][/FONT][/FONT][/TR][/FONT][/

[B] [A] ile dengede olduğundan, şöyle ifade edilebilir:

[B] = K[DÜT:2)[DÜye: 2)[Üye: 3)

Oran kanununa örnek vermek:

[Dönem: s.)[[[[[K.D) {0}[[K.D)[[D)) {0|K.

Hesaplama Adımları

  • Genel reaksiyon ve mekanizmasını tanımlayın.
  • Hız belirleme adımını belirleme.
  • Adıma dayanan uygun oran kanununu yazın.
  • Hız sabiti için çözmek için deneysel veriler kullanın.