Korozyon, metallerin çevreleriyle kimyasal reaksiyonlar nedeniyle bozulmalarına neden olan doğal bir süreçtir. Elektrokimyasal ilkelerin etkili korozyon kontrol yöntemlerini geliştirmek için gereklidir. Bu ilkeler, metallerin nasıl tepki verdiğini ve nasıl yavaşlayacağını analiz etmeye yardımcı olur.

Korozyonda Elektrokimyasal Reaksiyonlar

Korozyon, metallerin anodlar ve katolar olarak hareket ettiği elektrokimyasal reaksiyonlar içerir. Bir metal bir elektrolit maruz kaldığı zaman, tuz içeren su gibi, oxidasyon, anode, salıverme elektronları serbest bırakır.Bu elektronlar genellikle oksijen azaltımı gibi azalma reaksiyonlarını içerir.

Elektrokimyasal Hücreler ve Korozyon

Bir elektrokimya hücresi, bir elektrolit ile temas halinde iki farklı metal veya metal alandan oluşur. Bu metaller arasındaki potansiyel fark korozyon sürecini yönlendirir.Bu potansiyel farkı kontrol etmek korozyon oranları azaltılabilir.

Emisyon Kontrolü Yöntemleri Elektrokimyasal

  • [FONT:0]Sacrificial Anodes:[Döneticileri korumak için daha reaktif metaller kullanmak.
  • [FONT:0]Impress Current Systems:[Dönetici:[Dönetici:0))) Yeraltı Sistemlerini Etkiledi:[Döntilmiş bir dış akıma uygulama.
  • [FONT:0)Koatings:[[Dönetici:0)) Elektrolyte temasını önlemek için tabakaları uygulamak.
  • [FONT=0)Malzeme Seçimi: [Dönetici:0) korozyona dayanıklı alaşımları seçmek.