Raoult Yasası, Raoult'un Yasasındaki bir bileşenin buhar basıncının tanımlanması için kullanılan temel bir prensiptir. Buhara-liquid dengesi (VLE), bu makale Raoult Yasasının temellerini ve VLE hesaplamalarında nasıl uygulandığını açıklar.

Raoult Yasası Temelleri

Raoult'un Yasası, ideal bir çözümdeki bir bileşenin kısmi buhar basıncının sıvı fazdaki molotuna göre orantılı olduğunu ve buhar basıncının saf bir madde olarak ifade edildiğini belirtmektedir:

[FONT:0)P)[Dönemli: x)[FLT: 4)[DÜye ait olan)[DÜye Olmayanlar için)[DÜyeler için)

[FONT=0]P[DÜDÜDÜDÜSÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜŞÜŞÜNÜŞÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜNÜŞÜN

Raoult'ın VLE Hesaplarında Yasasını Uygulayın

Buhara-liquid dengesinde, karışımın toplam buhar basıncı tüm bileşenlerin kısmi baskılarının toplamıdır. İdeal bir çözüm için, bu bireysel baskıları özetle hesaplanır:

[FONT:0)P toplam) = ⁇ P)| = ⁇ x))[FLT[FLT|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|D|)[D)[D)[D)[D)[D)[D)[D)[D)[D)[D)

Buhar ve sıvı fazlarının dengedeki kompozisyonunu belirlemek için, aşağıdaki adımlar genellikle takip edilir:

  • Sistem sıcaklığındaki saf bileşenlerin buhar basınçlarını tanımlayın.
  • mol kesotları kullanarak kısmi buhar baskılarını hesaplayın.
  • Toplam buhar basıncı ve faz kompozisyonlarını belirler.
  • Denge koşullarını yerine getirmek için mol fraksiyonları ayarlayın.

Sınırlamalar ve Non-ideal Çözümleri

Raoult Yasası, farklı moleküller arasındaki etkileşimlerin moleküllerin olduğu gibi bu çözümlere benzer olduğu konusunda en iyi şekilde uygulanır.Profesyonel çözümlerde, sapmalar meydana gelir ve aktivite katları doğru hesaplamalar için kullanılır.Bu katlar, ideal davranıştan farklı olan moleküller için hesap oluşturur.