Розуміння, як розрахувати потоки швидкості в складних реакціях є важливим для інженерів, які працюють з хімічні процеси. У статті наведено покрокові приклади для уточнення процесу та підвищення практичних навичок застосування.

Основи ставок Константи

Постійна норма, яка позначається як k], є пропорційним фактором в нормі закону реакції. Вона відноситься до швидкості реакції до концентрацій реагентів. Для простих реакцій, розрахунок k] є прямопереду, але складні реакції вимагають більш детального аналізу.

Приклад 1: Бімолекулярна реакція

Розглянемо реакцію, де А і Б об'єднати для формування продуктів: A + B → Продукція. Закон про швидкість:

Rate = k [A][B]

Якщо початкові концентрації [A] = 0,5 М, [B] = 0,3 М, а вимірюваний початковий курс 0,45 М/с, то констант курсу розраховується як:

k = Оцінок[A][B]) = 0.045 / (0.5 × 0.3) = 0.3 М]-1 -1]]

Приклад 2: Комплексна реакція з декількома кроками

Для реакції, що включають кілька кроків, загальний закон про ставки залежить від швидкості-визначення кроку. Надаючи реакцію, приступає через:

Крок 1: A ⁇ B (задний рівновага)

Крок 2: B + C → D (повільний, швидкість-вихідний крок)

Законодавство про нормальність ґрунтується на повільному етапі:

[B][C]

З [B] в рівновагі з [A], він може бути виражений як:

[A]]

На підставі закону про норму дає:

[A][C]]

Резюме розрахункових кроків

  • Визначте загальну реакцію і механізм його.
  • Визначити курс-визначення кроку.
  • Написати відповідне право курсу на основі кроку.
  • Використовуйте експериментальні дані для вирішення постійного курсу.