Реакції в хімії класифікуються на основі того, як їх швидкість залежить від концентрації реагентів. Розуміння нульових, перших і другорядних реакцій допомагає при прогнозуванні реакції поведінки і проектування хімічних процесів.

Реакції Zero-Order

У нульових реакціях швидкість не залежить від концентрації реагентів. Частота реакції залишається незмінною з часом, що призводить до лінійного зниження концентрації реагантів.

Законодавство про нульовий порядок реакції виражається як:

Rate = k]

k] ]k] є зазвичай концентрацією / час, наприклад, mol/(L·s).

Перво-Замовити Reactions

Відповідні реакції залежать від концентрації єдиного реагенту. Як знижується концентрація реагантів, швидкість реакції знижується пропорційно.

Законодавство про оцінку виражається як:

Rate = k [A]

] є концентрацією реагатора А. А. Коефіцієнти k], як правило, 1/час, наприклад, s]]-1].

Реакції другого порядку

Реакції другого порядку залежать від площі концентрації одного реагенту або від продукту двох реагуючих концентрацій. Норма значно зменшується, як реагуючі концентрації дімінішу.

Законодавство про оцінку може бути письмово:

Rate = k [A]2] або Rate = k [A][B]

k] - як правило, L/(mol·s).

Застосування замовлень на відмову

Знаючи порядок реакції допомагає у розрахунку часів реакції і проектування реакторів. Також допомагає розуміння зміни концентрації, що впливають на швидкість.

  • Механізм реакції визначення
  • Розрахунок напіввиведення
  • Проектування хімічних реакторів
  • Зміна концентрацій продиктів за часом