انطروفی (intropy)، thermodnamics میں ایک بنیادی نظریہ ہے جو کسی نظام میں بیماری یا حادثاتی ہونے کی مقدار کو کم کرنے والی ہوتی ہے یہ مختلف جسمانی عوامل کو سمجھنے میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے، خاص طور پر درجہ حرارت پر درجہ حرارت اور مرکزی (intermodary) کے درمیان تعلق کا جائزہ لیتا ہے، اس مضمون میں ان کے بین النجمی سطح پر ایک ذرہیاتی نقطہ نظر فراہم کرتا ہے۔

سمجھ‌داری

انطروفی، اکثر علامت S سے مراد ایسے خلیات کی ہوتی ہے جو کسی متحرک نظام کے مقناطیسی نظام کے مطابق ہوتے ہیں. سادہ معنوں میں، یہ ظاہر کرتا ہے کہ توانائی کیسے پھیلتی ہے یا اس نظام کے اندر خارج ہوتی ہے.

حرارت کا کردار

حرارت ایک مادے میں موجود ذرات کی اوسط کمیت (freature) کی توانائی کا اندازہ ہوتا ہے یہ ایک کریسِٹ ہے جس میں نظامات (thermodmics) کے اوصاف اور ان کے تعاملات کو تیز کرنے والی ایک کرنسی ہے جیسے کہ درجہ حرارت تبدیل ہوتی ہے اسی طرح توانائی ذرات کے درمیان تقسیم کرتی ہے جس سے براہ راست entropy متاثر ہوتی ہے۔

دباؤ اور کینی‌سی‌ڈی توانائی

زیادہ درجہ حرارت پر اجزا میں زیادہ تر جڑی بوٹیاں ہوتی ہیں جن کی وجہ سے ان میں حرکت اور مواصلات بڑھتی جاتی ہے ۔یہ عمل قابل رسائی مائیکرو‌اس‌اسائیٹ کی تعداد کو بڑھانے کی طرف مائل ہوتا ہے جس سے نظام کی مرکزی ترقی کو فروغ حاصل ہوتا ہے ۔

شادی کو مضبوط بنائیں : تبدیلی

درجہ حرارت کی عمل کاری کے طور پر مرکزی ( ⁇ S) میں تبدیلی کو اس مساوات کا استعمال کیا جا سکتا ہے:

  • ⁇ S = Q/T

جہاں Q کو نظام حرارت میں شامل کیا جاتا ہے اور T کیلوین میں مکمل درجہ حرارت ہے یہ مساوات اس بات کو ظاہر کرتی ہے کہ درجہ حرارت بڑھ جاتا ہے جیسے کہ حرارت حرارت کے لیے entropy کی تبدیلی سے حرارت اور انڈرپی کے درمیان براہ راست تعلقات بھی بڑھ جاتے ہیں۔

مختلف پَروں میں دلچسپی

مختلف قسم کے مادے میں مختلف مقدار میں فرق : ٹھوس ، مائع اور گیس ۔ یہ سمجھنے کیلئے کہ ان حالتوں میں درجہ حرارت کس حد تک entropy پر اثرانداز ہوتا ہے

سو ئچ

ٹھوس مقدار میں اجزا ٹھوس اور ٹھوس مقداروں کے گرد گہرے اور ٹھوس ہوتے ہیں ۔ کم درجہ حرارت پر مرکزی سطح محدود ذرات کی وجہ سے نسبتاً کم ہوتی ہے ۔

لِيُوس

سیالوں میں ٹھوس ذرات کی نسبت کم احکام دیے جاتے ہیں، جن کی وجہ سے زیادہ آزادی کی اجازت ہوتی ہے۔مریخ پر موجود مائعات کی مقدار زیادہ ہوتی ہے اسی درجہ حرارت پر موجود ٹھوس مقدار میں زیادہ ہوتی ہے جیسے کہ درجہ حرارت بڑھ جاتا ہے، اضافی شمسی حرکت کی وجہ سے بھی مرکزی فضاء قائم رہتا ہے۔

گیس

گیس تین مختلف حالتوں میں سب سے زیادہ مرکزی کردار ادا کرتی ہے کیونکہ ان کے اجزا بہت الگ اور آزاد رہتے ہیں ۔

حقیقی-ورلڈ اطلاقیات انطروپی اور حرارتی فضاء۔

درجہ حرارت اور مرکزی کے درمیان تعلقات مختلف شعبوں میں عملی مفہوم رکھتے ہیں جن میں کیمیاء، طبیعیات اور انجینئری شامل ہیں۔یہاں چند قابل ذکر اطلاق اطلاق اطلاقات ہیں:

  • ہیات انجن : سمجھ بوجھ حرارت انجن کی کارکردگی کو بہتر بنانے کے لیے ضروری ہے جس سے حرارتی توانائی کو میکانکی عمل میں تبدیل کیا جاتا ہے۔
  • ریفرگیشن: [12] ریفرگشن چکر کم درجہ حرارت اور انڈرپی پر حرارت منتقل کرنے پر انحصار کرتے ہیں۔
  • Chemical acquants:]] گیبس آزاد توانائی مساوات کا استعمال کرتے ہوئے گیسوں کی فری اکائیات کا استعمال کرتے ہوئے کی گئی وضاحت کی جا سکتی ہے جو entropy اور درجہ حرارت میں۔

کُنَّا

اختصار میں درجہ حرارت کا entropy پر گہرا اثر ہوتا ہے، کسی نظام کی خرابی کو مزید محسوس کرتے ہوئے، جیسے کہ درجہ حرارت بڑھ جاتا ہے، عام طور پر کسی نظام کی مرکزی مقدار میں کمی اور مائیکروسافٹ تک رسائی کی وجہ سے بڑھ جاتی ہے۔اس رشتے کو سمجھنے سے یہ مختلف سائنسی اور انجینئری اطلاقات کے لیے ضروری ہے، مختلف حالتوں کے تحت معاملات کے برتاؤ میں بصیرت فراہم کی جاتی ہے۔