انطروفی (intropy)، thermodnamics میں ایک بنیادی نظریہ ہے جو کسی نظام میں خلل یا غیر شعوری ہونے کی پیمائش کرتا ہے۔اس بات کو سمجھنا کہ حقیقی دنیا میں حقیقی حرارتی تبدیلیوں کے عمل میں کس طرح مرکزی تبدیلی طالب علموں اور ادیبوں کے لیے یکساں طور پر ضروری ہے، جیسا کہ یہ تدریسی اصولوں کو عملی اطلاقات سے جوڑتا ہے۔
انتور کیا ہے؟
Entropy، اکثر علامت S سے مراد کسی ایسے طبیعی نظام میں توانائی کی مقدار کو کم کرنا ہے جو کام کرنے کے لیے دستیاب نہ ہو۔مریخ کا دوسرا قانون یہ کہتا ہے کہ اگر کسی توانائی کے متبادل میں کوئی توانائی داخل نہیں ہو سکتی یا نظام سے باہر نہ نکلے تو ریاست کی ممکنہ توانائی ہمیشہ ابتدائی حالت سے کم ہو سکتی ہے۔یہ اصول یہ ہے کہ وقت کے ساتھ ساتھ ساتھ ساتھ ایک الگ نظام کی کمی کبھی بھی نہیں ہو سکتی۔
تبدیلی کو سمجھنا
entropy ( ⁇ S) میں تبدیلی کو مختلف طریقوں سے ریاضیاتی طور پر ظاہر کیا جا سکتا ہے، اس عمل کے انحصار کے مطابق۔ رد عمل کے لیے انورپیئم میں تبدیلی کو فارمولے کا استعمال کرتے ہوئے حساب لگایا جا سکتا ہے:
- ⁇ S = Q rev / T
جہاں Qriv حرارتی تبدیلی ہے اور T میں درجہ حرارت ہے Kelvin میں. بے شمار تعاملات میں حسابیہ زیادہ پیچیدہ ہو جاتا ہے، اکثر مخصوص عمل اور نظام کی تفصیلی سمجھ کا تقاضا کرتا ہے۔
حرارتدار مقناطیسی نظام کی اقسام
- Isothermal process: مسلسل درجہ حرارت پر اوکرس. مرکزی تبدیلی کو درجہ حرارت سے تقسیم ہونے والی حرارتی تبدیلی سے حساب کیا جا سکتا ہے۔
- Adiabatic acquilation:] کوئی حرارتی متبادل وقوع پزیر نہیں ہوتا اس صورت میں داخلی عمل میں تبدیلی ایک رد عمل کے لیے صفر ہوتی ہے۔
- Isobaric acquilation: مسلسل دباؤ میں جگہ جگہ حاصل کرنا۔ entropy میں تبدیلی کو مسلسل دباؤ میں تبدیل کرنے کے عمل کا حساب لگایا جا سکتا ہے۔
- Isochoric acquilation: [ucurs at a terrium. entropy تبدیلی حرارتی اضافے سے تعلق رکھتی ہے اور درجہ حرارت تبدیل ہوتی ہے۔
انطوتری تبدیلی کی حقیقی مثال
انطوتفی تبدیلیوں کو مختلف حقیقی دنیا کے اطلاقات میں عام کیا جاتا ہے، روزمرہ کے رجحانات سے لے کر پیچیدہ صنعتی عمل تک۔ ذیل میں چند مثالیں درج ہیں کہ کیسے مختلف عوامل میں انتہائی نمایاں تبدیلی آتی ہیں:
۱ : خدا کے کلام میں درج اصول
جب برف پگھل جاتی ہے تو یہ فضاء سے حرارت جذب کر لیتی ہے جس کے نتیجے میں مرکزی کرۂ فضائی میں اضافہ ہوتا ہے۔ جو برف میں موجود مولیکیول ٹھوس مقدار میں موجود ہوتے ہیں، توانائی حاصل کرتے ہیں اور زیادہ سے زیادہ خطرناک مائع مائع حالت میں منتقل ہو جاتے ہیں یہ عمل entropy تبدیلی کے لیے فارمولے کو استعمال کر سکتا ہے:
- ⁇ S = Q / T، جہاں ق حرارت کے دوران میں جذب ہونے والی حرارت ہے۔
۲۔ ۲۔ نہایت گرم پانی
جب پانی پگھلتا ہے تو یہ گیس سے گیس تک منتقل ہو جاتا ہے جس سے اس کے مرکزے میں موجود مرکبات میں بہت زیادہ کمی واقع ہوتی ہے ۔
3۔ ریفرشن سائیکل
stroduction cycle) (harmod کیمیائی تعامل) کا عملی اطلاق ہے جس میں مرکزی تبدیلی ایک اہم کردار ادا کرتی ہے اس چکر میں ری ایکٹر حرارت کو خارج کر کے باہر خارج ہو جاتا ہے جس کے نتیجے میں فریج کے اندر اور گردوں میں اضافہ ہوتا ہے۔اس چکر میں موجود تناؤ کی تبدیلی کو سمجھنا نہایت ضروری ہے۔
حقیقی طور پر اُس وقت کی تبدیلیاں
حقیقی عوامل میں تبدیلی کے لیے مادے کی مخصوص شرائط اور خصوصیات کی سمجھ درکار ہوتی ہے یہاں چند کلیدی نکات ہیں:
- اس عمل کی نوعیت : استورمال ، ادیباٹک ، آئیسوباریک یا ایاکورک ۔
- حرارتی منتقلی کا تعین: دوران حرارت حرارت کی کیا مقدار ہے؟
- درجہ حرارت کی پیمائش : صحیح حساب کے لیے کیلوین میں انتہائی درجہ حرارت کی پیمائش کی جاتی ہے۔
جب ان عناصر کو قائم کِیا جائے تو مناسب فارمولا کا اطلاق عینروپ کی تبدیلی کا حساب لینے کے لئے کِیا جا سکتا ہے ۔
کائنات
انطرپوری صرف ایک نظریہ محدود نہیں ہے، اس کے لیے کائنات کے لیے بھی ایک مجموعی طور پر معنی ہیں. عطارد کے دوسرے قانون سے مراد یہ ہے کہ کائنات کا مجموعی مرکزی مرکزہ مسلسل بڑھ رہا ہے، کائنات کے "ہیت موت" کے نظریہ کا نتیجہ جہاں تمام توانائی برابر تقسیم ہو اور کوئی کام نہیں نکالا جا سکتا۔
کُنَّا
حقیقی دنیا میں entropy change in only-world thermod actration systems in the and Educations and Engineering کے میدان میں struction. عملی مثالوں اور حسابات کو مدنظر رکھتے ہوئے، ایک سے روزمرہ زندگی اور کائنات دونوں میں موجود اناطولیہ کی اہمیت کو سمجھ سکتا ہے. جب ہم انورمدومی اصولوں کا مطالعہ کرتے ہیں تو نظریہ armondary sargy کا نظریہ توانائی کے لیے ایک اہم کردار رہے گا۔