Table of Contents
র্যাপাটের আইন হচ্ছে তরল পদার্থে কোন উপাদানের ধোঁয়ার চাপকে ব্যাখ্যা করার জন্য রসায়নবিদ্যায় ব্যবহৃত মৌলিক নীতি। এটি বোঝার জন্য অপরিহার্য।
রাউলের আইন মৌলিক
র্যাটের আইন বলে যে, একটা আদর্শ সমাধান করার আংশিক তাপের চাপ তরল পর্যায় ও এর তাপকে বিশুদ্ধ পদার্থ হিসেবে দেখা হয় ।
[[[[[]][[[F]][[F][F][F][F][[F][[F][[F]][[[]]][[[[]]][[]]][[[[[[]]]]]][[[]]]]]][[[[]]]]]
[[[[F][F][F]][F]][/FO]] [F[F]], যা [FL][FL], [F]:L], [F[F],] [F]:[FL], প্রথম]:L [F[F]]]:L [F [F]:L [F], [F[F]:L]:L]:L [F[L]]:L [F]:L [F [F]:L]:L [F [F [L]:[[[T]
রক্তকে দমন করার বিষয়ে
এই মিশ্রণের মোট বায়ুকলম হচ্ছে সব উপাদানের আংশিক চাপ। একটি আদর্শ সমাধানের জন্য, এটা ব্যক্তিগত আংশিক চাপকে মূল্যায়ন করে দেখা হয়:
[[[[[][[]][[[]]][[[[]]][[[[]]]][[[[[[]]]]][[[[]]]][[[[]]]]][[[[[ চিত্র]]]]
জল ও তরল পদার্থের গঠন নির্ধারণ করতে নীচের ধাপগুলো সাধারণত:::
- সিস্টেমে বিশুদ্ধ পদার্থের চাপকে শনাক্ত করুন ।
- ভগ্নাংশ ব্যবহার করে আংশিক বায়ু চাপ গণনা করো ।
- পুরো বায়ুকে প্রভাবিত করে এবং পর্যায়কে সাজানো যায়।
- নির্দিষ্ট অংশের পরিমাণকে সীমিত করে ।
সীমা ও অ-সীম সমাধান
রাউলের আইন আদর্শ সমাধানকে প্রয়োগ করে যেখানে বিভিন্ন অণুর মধ্যে যোগাযোগ থাকে, আণবিক সমাধান, অবিবর্তন এবং কর্মক্ষমতা সংশোধন করার জন্য ব্যবহৃত হয়।