Ο νόμος του Ραούλτ είναι μια θεμελιώδης αρχή που χρησιμοποιείται στη χημική μηχανική για να προβλέψει την πίεση των ατμών των διαλυμάτων.

Βασικά του Νόμου του Ραούλτ

Ο Νόμος του Ραούλτ αναφέρει ότι η πίεση των ατμών ενός συστατικού σε μια λύση είναι ανάλογη με το κλάσμα του μόλου και την πίεση των ατμών της καθαρής του μορφής.

Pi = Xi * Pi]0]]

Όπου Pi[ είναι η μερική πίεση ατμών του συστατικού i], Xi[ είναι το κλάσμα γραμμομόριας του στην υγρή φάση, και Pi0] είναι η πίεση ατμών του καθαρού συστατικού.

Εφαρμόζοντας το Νόμο του Ραούλτ στην Απόσταξη

Γνωρίζοντας τις πιέσεις ατμών και τα κλάσματα μωλωπικών, οι μηχανικοί μπορούν να προβλέψουν πώς τα συστατικά θα χωριστούν κατά τη διάρκεια του βρασμού.

Για τις μη ιδεώδεις λύσεις, εισάγονται συντελεστές δραστηριότητας για να λογοδοτήσουν για τις αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων, τροποποιώντας ανάλογα το νόμο.

Παράδειγμα Πρακτικού Υπολογισμός

Αν ένα μείγμα περιέχει δύο συστατικά, Α και Β. Η πίεση ατμών του καθαρού Α είναι 50 kPa και B είναι 80 kPa. Εάν το κλάσμα γραμμομόριας Α στην υγρή φάση είναι 0,4, η μερική πίεση ατμών του Α είναι:

PA = 0.4 * 50 kPa = 20 kPa

Αυτή η μερική πίεση συμβάλλει στη συνολική πίεση των ατμών και επηρεάζει τη σύσταση των ατμών σε κάθε στάδιο της απόσταξης.

  • Κατανοήστε τις πιέσεις ατμών των καθαρών συστατικών.
  • Υπολογίστε κλάσματα γραμμομόριας στη υγρή φάση.
  • Εφαρμόστε το Νόμο του Ραούλτ για να βρείτε μερικές πιέσεις στους ατμούς.
  • Χρησιμοποιήστε αυτές τις πιέσεις για να καθορίσετε τις συνθέσεις ατμού.