اثر اضافه کردن یا اصلاح کننده ها در موقعیت تعادل شیمیایی

اثر حذف Reactants

برعکس، اگر یک واکنش دهنده از یک سیستم در تعادل برداشته شود، غلظت آن گونه ها کاهش می یابد.این واکنش Q > K (از آنجا که مخرج کوچکتر می شود) برای بازگرداندن تعادل، سیستم به سمت چپ تغییر می کند، به نفع واکنش معکوس: محصولات برای بازسازی واکنش های از دست رفته مصرف می شود.

مثال: هیدروژن در سنتز Ammonia

پس از بازگشت به فرآیند هابر: اگر گاز هیدروژن (H[FLT] [FLT] _{[FLT1] [FLT] [به عنوان مثال] از طریق یک غشا یا به دلیل مصرف آن در واکنش جانبی دیگر، تعادل به سمت چپ (NH [F:2 [F3] [F3] [F3] [F3] کاهش می یابد.}

مثال: نسبت واکنش پذیر فرآیند هابر

در عمل، فرآیند هابر از بیش از حد N [FLT] استفاده می کند [[FLT:] نسبت به نسبت [stoichiometric 1:3] اگر کسی عمداً مخلوط N _{را کاهش دهد، و از طریق آن، واکنش به کاهش بیشتر N [F2] پردازش [2] می تواند از جهت معکوس استفاده کند.}

بررسی های کمی: موضوع واکنش

در هر لحظه، مسیر و میزان تغییر در هنگام تزریق یا حذف آن می تواند پیش بینی شود (Q) در هر لحظه، Q = [محصول] ^{بازده [FLT: 1] / [معاملات بهره وری [F3] مقایسه Qing با K به ما می گوید:}

• اگر Q < K: واکنش پیش رو مورد علاقه قرار گیرد (سیستم تغییر درست است).
• اگر Q > K: واکنش معکوس مورد علاقه قرار گیرد (تغییرات سیستم چپ).
• اگر Q = K: سیستم در تعادل است.

هنگامی که ما یک واکنش دهنده اضافه می کنیم، غلظت آن افزایش می یابد، و باعث می شود که مخرج در Q بزرگتر شود (از آنجا که در مخرج بیان Q برای آن واکنش نشان دهنده ظاهر می شود) بنابراین Q کوچکتر از K می شود، باعث تغییر درست می شود، هنگامی که ما یک واکنش دهنده را حذف می کنیم، تجزیه کننده کاهش می یابد، Q بزرگتر از K می شود و سیستم تغییر می دهد.

برنامه های کاربردی real-World Application

سنتز شیمیایی صنعتی

کنترل غلظت واکنش پذیری برای به حداکثر رساندن بازده در بسیاری از فرآیندهای شیمیایی ضروری است.[۱] LT: هیدروکسید] فرایند [FLT:] به طور مداوم واکنش نشان می دهد و تعادل را به سمت محصول مورد نظر تغییر می دهد [FLT2:]