درک اینکه چگونه فشار بر تعادل شیمیایی گازی تاثیر می گذارد در شیمی ضروری است، کمک می کند تا پیش بینی کنیم که واکنش ها در زمان تغییر شرایط، که در فرایندهای صنعتی و آزمایش های آزمایشگاهی حیاتی است، چگونه تغییر می کنند.

پایه های شیمیایی گازی

equilibria شیمیایی گازی هنگامی اتفاق می افتد که واکنش های رو به جلو و معکوس در همان نرخ رخ می دهد.موقعیت تعادل بستگی به عوامل مختلف، از جمله دما، غلظت و فشار دارد.

تاثیر فشار بر روی Equilibrium

تغییرات فشار بر موقعیت تعادل در درجه اول از طریق اصل لوتلایر تأثیر می گذارد که بیان می کند که یک سیستم با مقابله با یک تغییر سازگار خواهد شد، در واکنش های گازی، تغییر فشار بر مقدار نسبی گازهای موجود در تعادل تاثیر می گذارد.

واکنش های Involing Gass

برای واکنش با تعداد مختلف مول گاز در هر طرف، افزایش فشار تعادل را به سمت سمت با خال های کمتر تغییر می دهد، در مقابل، کاهش فشار به نفع طرف با خال های بیشتر است.

مثال های واکنش

واکنش را در نظر بگیرید:

[[ویرایش] [[[ویرایش] [[[ویرایش]] [[[ویرایش]]] [[[ویرایش]]] [[[۳]]] [[۳]] [[۳]] [[۳]]] [[۲]] [۳] [۲] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [[[[[۳] [۲] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۲] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۲] [۳] [۳] [۳] [۲] [۲] [۳] [۳]

در سمت چپ، چهار مول گاز وجود دارد؛ در سمت راست، 2 مول افزایش فشار تعادل را به سمت آمونیاک تغییر می دهد (NH )، کاهش تعداد کل مولکول های گاز.

برنامه های صنعتی

دستکاری فشار در سنتز صنعتی، مانند تولید آمونیاک از طریق فرآیند هابگیر، بسیار مهم است. Optimizing شرایط فشار به حداکثر رساندن عملکرد و کارایی، نشان دادن اهمیت عملی درک تعادل مایع گازی.

خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه خلاصه

به طور خلاصه، افزایش فشار به نفع یک واکنش گاز با خال های کمتر است، تغییر تعادل در نتیجه تشخیص این اثر به شیمیدانان اجازه می دهد تا شرایط واکنش را به طور موثر در هر دو آزمایشگاه و تنظیمات صنعتی کنترل کنند.