قانون رائوult یک اصل اساسی است که در شیمی برای توصیف فشار بخار یک جزء در مخلوط مایع استفاده می شود.این برای درک تعادل مایع بخار (VLE) ضروری است که در بسیاری از فرآیندهای صنعتی مانند تقطیر و بازیابی حلال رخ می دهد.این مقاله اصول قانون رائوult را توضیح می دهد و چگونه آن را در محاسبات VLE اعمال می شود.

اصول قانون رائول

قانون رائوult می گوید که فشار جزئی بخار یک جزء در یک راه حل ایده آل متناسب با بخش مول آن در فاز مایع و فشار بخار آن به عنوان یک ماده خالص است.

[[ویرایش] [[[ویرایش] [[ویرایش] [۱]] [۱۰]] [۱۰]] [۱۰] [۱۰]] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۱۰

[در این باره] [و [از [و] [از [و] [و [از [مشرکان]] [و [به] [و [به]] [و [به]] [و [به]] [و [به]]] [و [به]] [و] [و] [به] [و]] [و [به [و]] [و [و [و]] [و [و [و]] [به [و [و [و [و]]] [از [و [و [و [و]]]]]]]]] [و [و [و [و [و [و [و]]]]]]]] [و [و [و [و [و [به [و [و [و [و [و [و [و [و [از [از [و]]]]]]]]]] [از [از [از [از [از [از [بر [بر [از [از [از [و [و [و [و [و [و [و [و [بر [بر [از [از [از [از [از [و [و [بر

درخواست قانون رائوult در VLE Calculations

در تعادل مایع بخار، فشار کل بخار مخلوط، مجموع فشارهای جزئی همه اجزاء است.

[[ویرایش] [[[ویرایش] [[[ویرایش]] [[[ویرایش]]] [[[ویرایش]]] [[[ویرایش]] [[[[ویرایش]]] [[[ویرایش]] [[[ویرایش]]] [[[[[۱۰]]]] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱۰] [

برای تعیین ترکیب بخار و فازهای مایع در تعادل، مراحل زیر معمولاً دنبال می شوند:

  • • شناسایی فشار بخار اجزای خالص در دمای سیستم
  • فشار های جزئی بخار را با استفاده از کسر های مول تنظیم کنید.
  • کل فشار بخار و ترکیب فاز را تعیین کنید.
  • تنظیم مول به طور غریزی برای رفع شرایط تعادل کاهش می یابد.

محدودیت ها و راه حل های غیرایده آل

قانون رائوult بهترین کاربرد را برای راه حل های ایده آل که در آن تعاملات بین مولکول های مختلف شبیه به کسانی است که بین مولکول ها وجود دارد.در راه حل های غیرایده آل، انحرافات رخ می دهد و ضریب های فعالیت برای تصحیح محاسبات استفاده می شود.این ضریب ها برای نیروهای بین مولکولی که از رفتار ایده آل متفاوت هستند.