Table of Contents
واکنش های شیمی بر اساس میزان آنها بستگی به تمرکز واکنش دهندگان دارد. درک واکنش های صفر، اول و دوم به پیش بینی رفتار واکنش و طراحی فرآیندهای شیمیایی کمک می کند.
واکنش های صفر-Orders
در واکنش های صفر سفارش، نرخ مستقل از تمرکز واکنش دهندگان است. نرخ واکنش در طول زمان ثابت باقی می ماند و منجر به کاهش خطی در غلظت واکنش گرا می شود.
قانون نرخ واکنش های صفر-نظم به این صورت بیان می شود:
[[ویرایش] [۱]
در جایی که ثابت است، واحدهای معمولاً غلظت / زمان، مانند mol / (L] هستند.
واکنش های اولیه-Orders
واکنش های سفارش اول به طور خطی به تمرکز یک واکنش دهنده منفرد بستگی دارد، زیرا غلظت واکنش دهنده کاهش می یابد، میزان واکنش به طور متناسب کاهش می یابد.
قانون نرخ به عنوان:
[[ویرایش] [۱]
در جایی که [FLT1] [به] غلظت واکنش نشان دهنده -1] واحد است.
واکنش های دوم-Order
واکنش های سفارش دوم بستگی به مربع غلظت یک واکنش دهنده یا محصول دو غلظت واکنش پذیر دارد. نرخ به سرعت به عنوان کاهش غلظت واکنش پذیر کاهش می یابد.
قانون نرخ را می توان به عنوان:
[[۱] [۱۰] [۱] [۱] [۱] [۱] [۲]] [۱۰] [۱] [۱۰] [۱] [۱]] [۱] [۲] [۱] [۱۰] [۱] [۱] [۱] [۲] [۲] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [
و واحدهای | معمولاً L/(mol) هستند.
استفاده از دستور العمل
دانستن دستور یک واکنش به محاسبه زمان واکنش و طراحی راکتورها کمک می کند.همچنین به درک چگونگی تاثیر تغییرات در غلظت کمک می کند.
- مکانیسم واکنش را تعیین کنید
- محاسبه نیمه عمر
- راکتورهای شیمیایی طراحی
- پیش بینی تغییرات تمرکز در طول زمان