در مهندسی شیمی، درک اینکه چگونه واکنش ها بر تعادل مواد تأثیر می گذارند، برای طراحی دقیق فرآیند و بهینه سازی ضروری است. خصوصی های واکنش به صورت جداگانه به محاسبات دقیق تر مصرف واکنش پذیر و تشکیل محصول در طول زمان اجازه می دهند.

درک واکنش های کینزی

گرایش های واکنش، میزان واکنش های شیمیایی را توصیف می کنند که در آن میزان به عواملی مانند تمرکز، دما و کاتالیزور بستگی دارد.اضافه کردن این نرخ ها به تعادل مواد کمک می کند تا پیش بینی کند که چگونه غلظت ها در طول یک فرآیند تغییر می کنند.

ادغام کینزی ها به تعادل های مادی

برای شامل گرایش های واکنش، با معادله تعادل کلی مواد شروع کنید:

محاسبه = جریان (جریان) + نسل - مصرف

برای واکنش ها، اصطلاح تولید یا مصرف با نرخ واکنش مرتبط است.برای واکنش A با نرخ r، تعادل مواد برای A تبدیل می شود:

[[ویرایش] [۱] [۱۰] [۱] [۱۰] [۱] [۱۰] [۱۰]] [۱۰] [۱] [۱۰]] [۱۰]] [۱] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱۰] [۳] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۱] [۱] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳]

نرخ واکنش محاسبه شده

نرخ های واکنش اغلب با استفاده از قوانین نرخی بیان می شوند، مانند:

[[ویرایش] [۱] [۱۰] [۱] [۱۰] [۱] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۱۰] [۳] [۱۰] [۳] [۱۰] [۳] [۱۰] [۱۰] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۴] [۴] [[[[[[[[[[۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۴] [۳] [۴] [۳] [۴] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۴] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۳] [۴] [۴] [۴] [۳] [۴] [۲] [۲] [۳]

در جایی که ثابت است و دستور واکنش است، این پارامترها به صورت آزمایشی تعیین شده و وابسته به دما هستند.

کاربرد عملی

در عمل، گرایش های واکنش با حل معادلات تفاوت که تغییرات تمرکز را در طول زمان توصیف می کنند، به تعادل مواد متصل می شوند.