Aktivointienergia on pienin energiamäärä, joka tarvitaan kemiallisen reaktion syntymiseen. Tämän energian määrittämiseen kokeellisella datalla liittyy reaktion analysointi eri lämpötiloissa. Tämä prosessi auttaa ymmärtämään reaktion kinetiikkaa ja voi olla hyödyllinen erilaisissa tieteellisissä ja teollisissa sovelluksissa.

Kokeellisten tietojen kerääminen

Aloita mittaamalla reaktionopeus useissa lämpötiloissa. Käytä johdonmukaisesti kunkin mittauksen osalta, vaihtele vain lämpötilaa. Tallenna kutakin lämpötilaa vastaavat nopeusvakiot (k). Tarkka tiedonkeruu on välttämätöntä luotettavien laskelmien kannalta.

Arrheniuksen yhtälön soveltaminen

Arrheniuksen yhtälö liittyy nopeuden vakio lämpötilaan ja aktivointienergiaan:

]k = A * e-Ea / (RT) [[]

jossa

  • k[ = korkovakio
  • ]A = taajuuskerroin
  • Ea = aktivointienergia
  • ]R[ = kaasuvakio (8.314 J/mol·K)
  • T = lämpötila Kelvinissä

Aktivointienergian laskeminen

Muuntaa Arrheniuksen yhtälö lineaariseksi ottamalla luonnollinen logaritmi:

]ln(k) = ln(A) - Ea / (RT)[

Piirros ]n [k][] vastaan 1/T tuottaa suoran viivan. Tämän viivan kaltevuus on yhtä suuri kuin []]-Ea / R. Laske kaltevuus lineaarisella regressiolla tai valitsemalla kaksi pistettä viivalla.

Kertokaa kaltevuus -R:llä aktivointienergian löytämiseksi Ea.