Raoult.s. Laki on kemian tekniikan perusperiaate, jota käytetään ennustamaan kaasupaineita ratkaisuja. Se on erityisen hyödyllinen tislausprosesseissa, joissa osien erottaminen riippuu niiden höyrypaineista. Tämän lain soveltaminen voi parantaa tislauslaskelmien tarkkuutta ja prosessin tehokkuutta.

Raoult.n lain perusteet

Raoult.s Law toteaa, että höyrynpaine on osa ratkaisua on verrannollinen sen myyrä fraktio ja höyryn paine sen puhdasta muotoa. Matemaattisesti, se ilmaistaan:

]P[]i = X[]i[ * P[][[][[[[]][[[[]]]]]]]]]

Jos P[]i[[[] on komponentin osittainen höyrynpaine []i[[], []][[[[[[FLT:]]]]][[[[[]][[[[]][[[[]] on sen myyrän fraktio nestefaasissa ja [] [[[]]) [[[[[[FLT:][[[[]]]] on puhtaan komponentin höyrynpaine.

Raoult... - Tisleoikeuden soveltaminen

Tislauksessa Raoult.S Law auttaa määrittämään höyryn koostumuksen eri vaiheissa. Kun tiedetään höyrynpaineet ja moolifraktiot, insinöörit voivat ennustaa, miten komponentit erottuvat kiehumisen aikana. Tämä tieto ohjaa tislauskolonnien suunnittelua ja refluksisuhteen laskemista.

Ihanteellisten ratkaisujen osalta laki on suoraan voimassa. Ei-ideallisten ratkaisujen osalta otetaan käyttöön aktiivisuuskertoimia, joiden avulla voidaan ottaa huomioon molekyylien väliset vuorovaikutukset ja muuttaa lakia vastaavasti.

Käytännön laskenta Esimerkki

Oletetaan, että seos sisältää kaksi osaa, A ja B. Puhtaan A:n höyrynpaine on 50 kPa ja B 80 kPa. Jos A:n mooliosuus nestefaasissa on 0,4, A:n osittainen höyrynpaine on:

[LLT:0]]P[[[LLT:1]]A[[LLT:2]] = 0,4 * 50 kPa = 20 kPa[[LLT:3]]

Tämä osittainen paine vaikuttaa höyryn kokonaispaineeseen ja höyryn koostumukseen tislauksen kussakin vaiheessa.

  • Ymmärrä puhtaiden komponenttien höyrypaineet.
  • Lasketaan moolifraktiot nestemäisessä vaiheessa.
  • Sovelletaan Raoult... laki löytää osittain höyrynpaineita.
  • Käytä näitä paineita määrittää höyry koostumusten.