एक रासायनिक प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा एक महत्वपूर्ण कारक है जो इसकी दर को प्रभावित करता है। Arrhenius समीकरण प्रयोगात्मक डेटा के आधार पर इस ऊर्जा की गणना करने का एक तरीका प्रदान करता है। यह लेख बताता है कि कैसे व्यावहारिक उदाहरणों के साथ Arrhenius समीकरण का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा को निर्धारित करना है।

Arrhenius quation को समझना

Arrhenius समीकरण के रूप में व्यक्त किया जाता है:

k = A * e]-Ea / (RT)]]]]

k], A]]], Ea]], R]]]], गैस स्थिर है, और T Kelvin में तापमान है।

गणना के लिए व्यावहारिक विधि

]Ea का निर्धारण करने के लिए, विभिन्न तापमान पर प्रयोगों का आयोजन किया जाता है ताकि दर स्थिरांक को मापने के लिए किया जा सके। डेटा को फिर ln(k)]]] versus 1/T]] के ग्राफ के रूप में प्लॉट किया जाता है। लाइन की ढलान सक्रियण ऊर्जा की गणना के लिए प्रयोग किया जाता है।

उदाहरण Calculation

निम्न डेटा प्राप्त करने का मान लें:

  • 300 K पर k = 0.02
  • At 310 K, k = 0.05

गणना ln(k)] प्रत्येक तापमान के लिए और ]1/T]]]]] के खिलाफ साजिश। लाइन की ढलान है:

ढलान = (ln(0.05) - ln(0.02)) / (1/310 - 1/300)

ढलान, सक्रियण ऊर्जा ]Ea का उपयोग करके गणना की जा सकती है:

Ea = -slope * R]]

सारांश

सक्रियण ऊर्जा को निर्धारित करने में विभिन्न तापमान पर प्रतिक्रिया दर को मापना, डेटा को भूखा करना और परिणामी लाइन की ढलान की गणना करना शामिल है। यह विधि प्रतिक्रिया गतिकी को समझने के लिए एक व्यावहारिक दृष्टिकोण प्रदान करती है।