सक्रियण ऊर्जा एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक ऊर्जा की न्यूनतम राशि है। प्रयोगात्मक डेटा का उपयोग करके इस ऊर्जा को निर्धारित करने में विभिन्न तापमान पर प्रतिक्रिया दर का विश्लेषण शामिल है। यह प्रक्रिया प्रतिक्रिया के गतिकी को समझने में मदद करती है और विभिन्न वैज्ञानिक और औद्योगिक अनुप्रयोगों में उपयोगी हो सकती है।

प्रायोगिक डेटा एकत्र करना

एकाधिक तापमान पर प्रतिक्रिया दर को मापने से शुरू होता है। प्रत्येक माप के लिए लगातार परिस्थितियों का उपयोग करें, केवल तापमान को भिन्न करें। प्रत्येक तापमान (T) के अनुरूप रेट स्थिरांक (K) को रिकॉर्ड करें। सटीक डेटा संग्रह विश्वसनीय गणना के लिए आवश्यक है।

Arrhenius quation

Arrhenius समीकरण तापमान और सक्रियण ऊर्जा के लिए स्थिर दर से संबंधित है:

k = A * e]-Ea / (RT)]]]]

कहाँ:

  • k] = दर स्थिर
  • A] = आवृत्ति कारक
  • Ea = सक्रियण ऊर्जा
  • R] = गैस स्थिर (8.314 J/mol·K)
  • T = Kelvin में तापमान

सक्रियण ऊर्जा की गणना

प्राकृतिक लघुगणक द्वारा Arrhenius समीकरण को एक रैखिक रूप में बदल दिया गया है:

]ln(k) = ln(A) - Ea / (RT)]]

Plotting ]ln(k) के खिलाफ 1/T]] एक सीधी रेखा पैदा करता है। इस लाइन की ढलान -Ea / R के बराबर है। रैखिक प्रतिगमन का उपयोग करके या लाइन पर दो बिंदुओं का चयन करके ढलान की गणना करें।

सक्रियण ऊर्जा को खोजने के लिए -R द्वारा ढलान को गुणा करना Ea].