राउल्ट का कानून एक मूलभूत सिद्धांत है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में किया जाता है ताकि तरल मिश्रण में एक घटक के वाष्प दबाव का वर्णन किया जा सके। यह वाष्प-तरल संतुलन (VLE) को समझने के लिए आवश्यक है, जो आसवन और विलायक वसूली जैसी कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में होता है। यह लेख राउल्ट के कानून की मूल बातें बताता है और यह VLE गणना में कैसे लागू होता है।

राउल्ट के कानून मूल

राउल्ट के कानून का कहना है कि एक आदर्श समाधान में एक घटक का आंशिक वाष्प दबाव तरल चरण में अपने अणु अंश और इसके वाष्प दबाव के लिए एक शुद्ध पदार्थ के रूप में आनुपातिक है। गणितीय रूप से, यह निम्नानुसार व्यक्त किया गया है:

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VLE गणना में Raoult के कानून लागू करना

वाष्प-तरल संतुलन में, मिश्रण का कुल वाष्प दबाव सभी घटकों के आंशिक दबावों का योग है। एक आदर्श समाधान के लिए, यह व्यक्तिगत आंशिक दबावों को संक्षेप में प्रस्तुत करके गणना की जाती है:

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संतुलन पर वाष्प और तरल चरणों की संरचना को निर्धारित करने के लिए, निम्नलिखित चरणों का आम तौर पर पालन किया जाता है:

  • सिस्टम तापमान पर शुद्ध घटकों के वाष्प दबाव की पहचान करें।
  • तिल भिन्नों का उपयोग करके आंशिक वाष्प दबावों की गणना करें।
  • कुल वाष्प दबाव और चरण रचनाओं को निर्धारित करना।
  • अणु भिन्न को निष्क्रिय रूप से संतुलन की स्थिति को संतुष्ट करने के लिए समायोजित करें।

सीमाएँ और गैर-आदर्श समाधान

राउल्ट का कानून आदर्श समाधानों पर सबसे अच्छा लागू होता है जहां विभिन्न अणुओं के बीच पारस्परिक क्रिया समान होती है जैसे अणुओं। गैर-आदर्श समाधानों में, विचलन होता है, और गतिविधि गुणांकों का उपयोग गणना को सही करने के लिए किया जाता है। ये गुणांक प्रारंभिक बलों के लिए खाते हैं जो आदर्श व्यवहार से भिन्न होते हैं।