रसायन विज्ञान में प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत किया गया है कि उनकी दर रिएक्टरों की एकाग्रता पर निर्भर करती है। शून्य, पहले, और दूसरे क्रम की प्रतिक्रियाओं को समझना प्रतिक्रिया व्यवहार और रासायनिक प्रक्रियाओं को डिजाइन करने में मदद करता है।

शून्य-आदेश प्रतिक्रिया

शून्य-ऑर्डर प्रतिक्रियाओं में, दर रिएक्टरों की एकाग्रता से स्वतंत्र है। प्रतिक्रिया दर समय के साथ स्थिर रहती है, जिससे प्रतिक्रियाशील एकाग्रता में रैखिक कमी आती है।

शून्य-ऑर्डर प्रतिक्रियाओं के लिए दर कानून के रूप में व्यक्त किया गया है:

Rate = k]

k] की इकाइयां k]] आम तौर पर एकाग्रता / समय, जैसे मोल / (L·s) हैं।

प्रथम-आदेश प्रतिक्रिया

प्रथम क्रम प्रतिक्रियाओं को रैखिक रूप से एक एकल रिएक्टर की एकाग्रता पर निर्भर करता है। चूंकि प्रतिक्रियात्मक एकाग्रता कम हो जाती है, प्रतिक्रिया दर समान रूप से कम हो जाती है।

दर कानून के रूप में व्यक्त किया जाता है:

Rate = k [A]]]

][A]] K]] की इकाइयों आम तौर पर 1/समय, जैसे कि s]-1]]] ]]]] ]]]]] ]]]] ]]]] ]]]] ]]] ]]] ]]] ]]]] [FLT: [[FLT:[[]]]]]]]]]]]]] [[FLT [[FLT [[FLT:[FLT:[FLT [[FLT:[FLT [[[[[[[[[[[[FLT]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]

द्वितीय आदेश प्रतिक्रिया

द्वितीय क्रम प्रतिक्रियाओं एक प्रतिक्रियावादी की एकाग्रता के वर्ग पर या दो प्रतिक्रियाशील सांद्रता के उत्पाद पर निर्भर करता है। रेट अधिक तेजी से कम हो जाती है क्योंकि प्रतिक्रियाशील सांद्रता कम हो जाती है।

दर कानून के रूप में लिखा जा सकता है:

Rate = k [A]]2]]]Rate = k [A][B]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]][[FLT[[[[[FLT:[[[[[[[FLT:]]]]]]]]]]]]]]]]]]][[[FLT[[[[FLT:[[[FLT:[[[[FLT:[[[[[[FLT:]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]]

k की इकाइयां आम तौर पर L/(mol·s) होती हैं।

प्रतिक्रिया आदेशों का आवेदन

एक प्रतिक्रिया के आदेश को जानने से प्रतिक्रिया समय की गणना करने और रिएक्टरों को डिजाइन करने में मदद मिलती है। यह समझने में भी मदद करता है कि एकाग्रता में परिवर्तन दर को कैसे प्रभावित करते हैं।

  • प्रतिक्रिया तंत्र का निर्धारण
  • आधा जीवन की गणना
  • डिजाइन रासायनिक रिएक्टर
  • समय पर भविष्यवाणी एकाग्रता में परिवर्तन