ゼロ、ファースト、および第2次反応の理解と適用

化学反応は、その速度が原子炉の濃度に依存する方法に基づいて分類されます。ゼロ、第一、および第二の反応を理解することは、反応行動を予測し、化学プロセスを設計するのに役立ちます。

ゼロオーダー反応

ゼロオーダー反応では、反応剤の濃度は独立しています。反応率は一定時間経過し、反応剤濃度の線形減少につながります。

ゼロオーダー反応のレート法は、次のように表現されます。

レート = k

k]が一定の割合です。 kのユニットは、通常、mol/(L·s)などの集中/時間です。

第一次反応は、単一の原子炉の濃度に応じてリニアに依存します。反応濃度が低下すると、反応率は比例して減少します。

レート法は次のように表現されます。

レート = k [A]

[A]は、原子炉Aの濃度です。 k]のユニットは、通常、s[^-1などの1 /回です。

第二次反応は、1つの原子炉の濃度の正方形か2つの原子炉の集中のプロダクトに依存します。率は、より急速に減少します。

レート法は次のように記述できます。

] レート = k [A]^2[ ] または レート = k [A][B]

[k]のユニットは、通常L /(mol·s)です。

反応の順序を知ることは、反応時間と設計反応器を計算するのに役立ちます。また、濃度の変化が率に影響を与える方法を理解するのに役立ちます。