ラウトの法則は、液体混合物の成分の蒸気圧を記述するために化学で使用される基本的な原則です。蒸留や溶剤の回復などの多くの産業プロセスで起こる蒸気液状平衡(VLE)を理解することは不可欠です。この記事では、ラウトの法の基本とVLE計算でどのように適用されているかを説明しています。

ラウトの法則の基礎

Raoultの法則は、理想的なソリューションのコンポーネントの部分的な蒸気圧が、液体相とその蒸気圧の分子の割合で純粋な物質であるという状態です。 数学的に、それは次のように表現されます。

]Pi[]] = x]i] * Pi[0[[]]]

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VLEの計算法にRaoultの法律を適用

蒸気液体の平衡では、混合物の総蒸気圧は、すべてのコンポーネントの部分的な圧力の合計です。理想的なソリューションのために、これは個々の部分的な圧力を要約することによって計算されます。

[]Ptotal]] = Σ P]]] = ] = Σ x]i[ * P[[]]]

平衡の蒸気および液体相の組成を決定するには、次の手順は通常、次の手順が続きます。

  • システム温度で純成分の蒸気圧力を識別します。
  • 分子の分数を用いて部分蒸気の圧力を計算します。
  • 総蒸気圧力および段階の構成を定めるため。
  • 分子の分数を反復的に調節して、平衡条件を満たす。

制限事項および非idealソリューション

ラウトの法律は、分子の異なる分子間の相互作用が分子のものと似ている理想的なソリューションに最善を適用します。非idealソリューションでは、偏差が起こり、活性係数は計算を補正するために使用されます。これらの係数は、理想的な行動とは異なる分子間力のためのアカウントです。