ラウトの法律は、化学工学で使用されている基本的な原則であり、溶液の蒸気圧力を予測する。 特に、コンポーネントの分離が蒸気圧力に依存する蒸留プロセスで有用である。 この法律を適用する方法を理解することは、蒸留計算の精度とプロセス効率を向上させることができます。

ラウルの法則の基本

ラウトの法則は、溶液中の成分の蒸気圧力が、その分子の分数と純粋な形態の蒸気圧力に比例していると述べています。 数学的に、それは次のように表現されます。

]Pi[]] = X]i] * P[i[0[[]]]

]P]i[は、コンポーネントの部分的な蒸気圧i]、[]]X[[]]]]iは、液体相における分子分岐であり、:[FLT:[FLT:]]][FLT:[FLT:]]]:[FLT:[FLT:[FLT:]]]]]]:[FLT:[FLT:[FLT:[F]]]]]]:[FLT:[FLT:[FLT:[FLT:[FLT:[F]]]:[FLT:[FLT:[FLT:[FLT:[F]]]]]]]]]:[F]:[FLT:[F]:[FLT:[FLT:[F]:[F]]:[FLT

不正な侵入に Raoult の法律を適用

蒸留では、Raoultの法律は、異なる段階で蒸気組成を決定するのに役立ちます。蒸気圧力とモルの分数を知ることで、エンジニアは、沸騰中にコンポーネントが分離する方法を予測することができます。この情報は、蒸留カラムの設計と、還流比率の計算をガイドします。

理想的なソリューションのために、法律は直接適用されます。非idealソリューションの場合、活動係数は分子間の相互作用のために考慮し、それに応じて法を変更するために導入されます。

実用的な計算例

混合物に2つのコンポーネント、AとBが含まれています。 純粋なAの蒸気圧は50kPaであり、Bは80kPaです。 液体相のAの分子の分率が0.4の場合、Aの部分的な蒸気圧は次のとおりです。

[]PA[]]] = 0.4 * 50 kPa = 20 kPa

大気圧は、全蒸気圧に貢献し、蒸留の各段階で蒸気組成に影響を及ぼします。

  • 純成分の蒸気圧を把握します。
  • 液体相の分子の分数を計算します。
  • 部分的な蒸気圧を見つけるために、Raoultの法律を適用します。
  • 蒸気組成物を決定するために、これらの圧力を使用します。