시스템 Equilibrium의 Entropy 역할

Entropy는 체계에 있는 장애 또는 무작위의 정도를 설명하는 열역학 및 통계적인 기계에 있는 근본적인 개념입니다. 체계 평형에 있는 열전도의 역할은 학생과 교육자 같이, 그것에게 그들의 변이를 지배하는 원리에 통찰력을 제공하는 것과 같이, 학생과 교육자에 근본적입니다.

Entropy는 무엇입니까?

Entropy는 종종 기호 S에 의해 해독되며, 작업 할 수없는 물리적 시스템에서 에너지의 양을 할당합니다. 에너지의 분산과 시스템의 수가 배열 될 수 있습니다. 가능한 배열의 더 큰 수, 더 높은 엔트로피.

Thermodynamics의 두 번째 법

열역학의 두 번째 법은 격리 된 시스템의 총 열량은 시간이 지남에 따라 줄 수 없다는 것을 주장합니다. 그것은 자연 프로세스가 최대 장애 또는 대적 상태를 향해 이동하는 경향이 있음을 의미합니다. 이 법은 평형을 이해하기위한 공명 된 의미를 가지고 있습니다.

두 번째 법의 적용

에너지 변환은 100% 효율이 아닙니다.
시스템은 열역학 평형을 향해 진화하는 경향이 있습니다.
의 증가 entropy는 spontaneous입니다.

Thermodynamic 시스템의 평형

열역학에서, 평형은 체계의 macroscopic 재산이 시간 이상 지속되는 상태에 나타납니다. 평형에, 앞으로와 반전 과정의 비율은 동일하, 체계의 국가에 있는 순수한 변화에서 유래하.

Equilibrium의 종류

열 Equilibrium: 온도 gradients는 존재하지 않습니다.
기계적인 평형: 그물 힘 없음 체계에 행동.
화학 평형 : 원자재 및 제품의 농도는 상수합니다.

Entropy와 Equilibrium 사이 관계

Entropy는 평형에 대한 프로세스의 방향과 우정을 결정하는 중요한 역할을합니다. 시스템은 더 높은 엔트로피의 상태를 자연스럽게 진행할 것이며, 종종 평형 상태에 대응합니다.

Entropy와 책임

이 과정은 시스템의 총 엔트로피의 증가로 이어지는 경우에 매우 기인합니다. 이 개념은 평형에 접근하는 시스템으로 시스템의 행동을 예측하는 데 필수적입니다.

Gibbs 무료 에너지 및 평형

Gibbs 무료 에너지 (G)는 열역학적 인 양으로 열대성으로 대체됩니다. 일정한 온도와 압력에서 Gibbs 무료 에너지의 변화가 0 (ΔG = 0) 인 경우 시스템의 평형에 도달합니다. 이 조건은 시스템의 enthalpy와 entropy 사이의 균형을 반영합니다.

Entropy는 화학 반응의 변화

화학 반응에서, entropy 변화는 크게 반응의 방향 및 평형의 위치에 영향을 미칠 수 있습니다. entropy (ΔS)의 변화는 원자로 및 제품을 위한 표준 entropy 가치를 사용하여 계산될 수 있습니다.

Reactions에서 Entropy를 제거하는 요소

Matter의 상태 : 가스는 액체 및 고체보다 높은 entropy가 있습니다.
온도: 고열은 일반적으로 entropy를 증가합니다.
분자 복합체 : 더 복잡한 분자는 더 높은 entropy가 있습니다.

Real-World 시스템의 Entropy 응용

동정심의 열전과 그 역할은 화학, 생물학 및 환경 과학을 포함한 다양한 분야의 실용적인 응용 분야를 가지고 있습니다. 다음은 몇 가지 예입니다.

화학에 있는 반응 spontaneity를 예측합니다.
물질 대사와 같은 생물학적 과정 이해.
생태 시스템 및 에너지 흐름 분석.