Entropy는 화학 반응에 대한 Spontaneity를 어떻게 영향을 미칩니다.

엔트로피는 시스템의 장애 또는 임의성을 설명하는 열역학의 기본 개념입니다. 화학 반응의 맥락에서, 엔트로피는 이러한 반응의 스포탄성을 예측하는 것이 중요합니다. 이 기사는 이러한 근본 원리에 대한 명확한 이해를 제공하는 화학 반응의 스포탄성에 대한 방적 영향을 어떻게 탐구 할 것입니다.

Entropy 이해

Entropy는, 수시로 상징 S에 의해 denoted, 체계의 수 배열될 수 있는 방법의 측정입니다. 배열의 더 중대한 수, 더 높은 entropy. 화학에서는, entropy는 온도, 양 및 체계에 있는 입자의 수를 포함하여 각종 요인에 의해 영향을 미칠 수 있습니다.

Thermodynamics의 두 번째 법

열역학의 두 번째 법은 격리 된 시스템의 총 열량은 시간이 지남에 따라 줄 수 없다는 것을 주장합니다. 이 원칙은 천연 공정이 최대 장애 또는 열량의 상태를 향해 움직이는 경향이 있음을 의미합니다. 화학 반응에서, 이것은 반응 물질보다 높은 열량의 제품을 선호하는 경향이 있음을 의미합니다.

화학 반응의 책임

비극 반응은 외부 개입 없이 발생 하는 것입니다. 반응의 비극은 Gibbs 무료 에너지 (ΔG)의 변화에 의해 결정 된다, enthalpy (ΔH)와 entropy (ΔS) 단일 방정식으로 결합:

ΔG = ΔH - TΔS

T는 Kelvin의 온도입니다. spontaneous이기 위하여 반응을 위해, ΔG는 부정적인이어야 합니다.

책임의 역할

Entropy는 반응의 스푼탄도를 결정하는 중요한 역할을 합니다. entropy (ΔS > 0)에 있는 긍정적인 변화는 부정적인 ΔG, 호의를 베푸는 스푼탄성에 공헌합니다. Conversely, entropy (ΔS < 0)에 있는 부정적인 변화는 특히 흡입한 변화가 보상하기 위하여 충분히 부정적인 경우에 스푼탄티를 끊을 수 있습니다.

긍정적인 entropy 변화는 spontaneity를 증가합니다.
부정적인 entropy 변화는 숟가락을 감소시킵니다.

Entropy를 Influencing 요인

몇몇 요인은 체계의 열성에 영향을 미치골, 이것 이해는 화학 반응의 spontaneity를 예측할 것을 도울 수 있습니다.

온도계

온도는 열성에 영향을 미치는 중요한 요인입니다. 온도 증가로 입자의 골격 에너지가 증가하여 더 큰 장애와 따라서 더 높은 열성에 이르는 것입니다. 이 관계는 온도 상승으로 반응의 염탄도를 향상시킬 수 있습니다.

단계 변화

단계 변화는 또한 두드러지게 entropy에 영향을 미칩니다. 예를 들어, 고체가 액체로 녹을 때, 열광은 고체 분자와 비교된 액체 분자의 움직임의 더 중대한 자유로움 때문에 증가합니다. 마찬가지로, 액체의 증발은 더 높은 entropy에서 가스 결과에.

액체에 단단한: entropy에서 증가.
가스에 액체: 더 많은 증가 entropy.

물질의 혼합

다른 물질의 혼합은 일반적으로 엔트로피 증가로 이어집니다. 예를 들어 두 개의 가스 혼합이되면 입자의 수가 증가하여 더 높은 엔트로피로피로 인한 증가가 가능합니다. 이 증가는 원자재의 혼합과 관련된 반응에 대한 염탄성을 구동 할 수 있습니다.

화학 반응의 Entropy 및 Spontaneity의 예

의 영향에 대한 열정을 얻으려면 몇 가지 예를 고려해 주세요.

연소 반응

탄화수소의 연소와 같은 연소 반응은, 전형적으로 포로에 있는 증가에서 유래합니다. 원자로 (수소와 산소)는 가스 분자의 수에 있는 뜻깊은 증가로 이끌어 내는 (탄소 이산화탄소와 수증기)로 개조되고, 그러므로 체계의 열전도성. 이 증가는 연소 반응의 염분에 공헌합니다.

소금의 용해

물에 소금의 용해는 또 다른 예입니다. entropy는 중요한 역할을합니다. 테이블 소금 (NaCl)가 물에 녹을 때, 단단한 소금의 순서 구조가 떨어져, 장애에 있는 증가에 지도하고 따라서 더 높은 entropy. 이 과정은 수시로 변질의 내구적인 성격에도 불구하고 entropy에 있는 뜻깊은 증가 때문에 흉내냅니다.