활성화 에너지는 화학 반응에 필요한 최소 에너지입니다. 실험 데이터를 사용하여이 에너지를 결정하는 것은 다른 온도에서 반응률을 분석합니다. 이 과정은 반응의 골격을 이해하고 다양한 과학 및 산업 응용 분야에서 유용 할 수 있습니다.

Experimental Data 수집

여러 온도에서 반응률을 측정함으로써 시작하십시오. 각 측정에 대한 일관성있는 조건을 사용하여 온도 만 다를 수 있습니다. 각 온도 (T)에 해당하는 비율 상수 (k)를 기록하십시오. 정확한 데이터 수집은 신뢰할 수있는 계산에 필수적입니다.

Arrhenius Equation에 적용

Arrhenius 방정식은 온도와 활성화 에너지에 대한 비율을 재개합니다.

k = A * e-Ea / (RT) ]]

위치:

  • k = 비율 상수
  • A = 주파수 인자
  • Ea = 활성화 에너지
  • R = 가스 상수 (8.314 J/mol·K)
  • T = 켈빈의 온도

캘리포니아

Arrhenius 방정식을 자연의 통나무를 복용하여 선형 형태로 변환하십시오.

ln(k) = ln(A) - Ea / (RT)

ln(k)에 대하여 ]1/T]은 직선을 산출한다. 이 선의 사면은 -Ea / R]와 동일하다. 직선 회귀를 사용하여 사면을 계산하거나 선에 두 점을 선택하여.

-R에 의해 기울기를 곱하여 활성화 에너지를 찾을 Ea.