특정한 entropy 변화는 열역학에서, 특히 각종 과정을 분석할 때 결정적입니다. 이 문서는 다른 열역학적인 대변을 산출하기 위하여 필요한 단계를 통해 당신을 인도할 것입니다.

특정 Entropy는 무엇입니까?

특정한 entropy는 단위 질량 당 체계에 있는 무질서 또는 무작위의 측정입니다. 그것은 열역학에 있는 근본적인 개념, 열역학의 두번째 법에 있는 중요한 역할을 하는입니다.

Thermodynamics의 주요 개념

  • Thermodynamic 프로세스: 열 및 작업 상호 작용으로 인해 시스템의 상태에 발생하는 변화.
  • 재가동할 수 없는 프로세스: 재가동할 수 없는 프로세스는 시스템이나 주변의 변화 없이 역방향으로 이동할 수 있으며, 반복할 수 없는 프로세스가 불가능합니다.
  • 열전달: 1개의 목표 또는 체계에서 다른 것에 열 에너지의 운동.

특정 Entropy 변화

1. 이상적인 가스를 위해

이상적인 가스의 경우 특정 entropy (( Delta s ))의 변경은 다음과 같은 방정식을 사용하여 계산 될 수 있습니다.

Δs = cp * ln (T2/T1) - R * ln (P2/P1>

위치:

  • Δs = 특정한 entropy에서 변화하십시오
  • cp = 일정한 압력에 특정한 열
  • T1, T2 = 초기 및 최종 온도
  • P1, P2 = 초기 및 최종 압력
  • R = 특정 가스 상수

2. 단계 변화 과정

단계 변화 도중, 특정한 entropy 변화는 물질의 늦은 열을 사용하여 산출될 수 있습니다:

Δs = L/T

위치:

  • Δs = 특정한 entropy에서 변화하십시오
  • L = 후속 열 (열은 단계 변화에 필요한)
  • T = 단계 변화 중 절대 온도

3. 일정한 양 절차를 위해

일정한 볼륨에서 발생하는 프로세스를 위해 특정 엔트로피 변화는 다음과 같은 방정식을 사용하여 결정될 수 있습니다.

Δs = cv * ln (T2/T1)

위치:

  • Δs = 특정한 entropy에서 변화하십시오
  • cv = 일정한 양에 특정한 열
  • T1, T2 = 초기 및 최종 온도

특정 Entropy 변화 계산의 예

예 1 : 이상적인 가스

다음 매개 변수에 이상적인 가스를 고려:

  • cp = 1.005 kJ / kg·K
  • T1 = 300 K의
  • T2 = 600 K의
  • P1 = 100 kPa의
  • P2 = 400 kPa의

공식을 사용하여:

Δs = cp * ln (T2/T1) - R * ln (P2/P1)

값을 요약:

Δs = 1.005 * ln(600/300) - R * ln(400/100)

예 2: 단계 변경

액체에서 증기로 물이 2260 kJ/kg의 증발의 늦은 열을 가진 373 K에 변화하는 것을 고려하십시오:

공식을 사용하여:

Δs = L/T

값을 요약:

Δs = 2260 / 373

예 3 : 일정한 볼륨 프로세스

다음 매개 변수를 가진 가스를 위해:

  • cv = 0.718 kJ / kg·K
  • T1 = 250 K의
  • T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K / T2 = 325 K

공식을 사용하여:

Δs = cv * ln (T2/T1)

값을 요약:

Δs = 0.718 * ln(350/250)

관련 기사

특정한 entropy 변화는 열역학 과정을 이해하기를 위해 근본적입니다. 이상적인 가스, 단계 변화 및 일정한 양 과정을 위한 적당한 공식을 적용해서, 당신은 효과적으로 각종 체계에 있는 entropy 변화를 분석할 수 있습니다.