화학 반응이 온도와 크게 달라질 수 있는 비율. 이 관계는 화학, 화학 공학, 환경 과학과 같은 분야에서 필수적입니다. Arrhenius 방정식은 온도 영향 반응률을 설명하는 수학 방법을 제공합니다.

Arrhenius의 평등

Arrhenius 방정식은 다음과 같이 표현됩니다.

k = A * e-Ea / (RT) ]]

위치:

  • k는 반응률 상수
  • A는 사전유효율
  • Ea는 활성화 에너지입니다.
  • R는 범용 가스의 상수입니다.
  • T 켈빈의 온도

반응률에 대한 온도의 영향

온도 증가로, exponential term e-Ea / (RT)는 더 큰, 높은 반응률 상수에 지도된다. 이것은 반응이 일반적으로 더 높은 온도에서 더 빨리 진행한다는 것을 의미합니다.

저온도에서, 반응률은 적은 분자가 활성화 장벽을 극복하기 위해 충분한 에너지를 가지고 있기 때문에 감소합니다.

Practical 신청

Arrhenius 방정식은 화학 공정을 설계하고 반응 행동을 예측하고 원하는 결과를 위해 조건을 최적화하는 데 도움이됩니다. 직접 측정이 어렵게 온도에서 반응률을 추정하는 데 사용됩니다.