복잡한 반응의 일정 계산: 엔지니어를 위한 단계별 예

복잡한 반응의 비율을 계산하는 방법은 화학 공정과 관련된 엔지니어에 필수적입니다. 이 문서는 프로세스를 명확하게하고 실용적인 응용 기술을 향상시킵니다.

비율의 기본 일정

비율 상수도, k로 denoted, 반응의 비율 법에 비례적인 요인입니다. 그것은 반응의 농도에 반응률을 넓히고 있습니다. 간단한 반응을 위해, 계산 ]k]는 straightforward, 그러나 복잡한 반응은 더 상세한 분석이 요구됩니다.

A와 B가 제품을 형성하는 반응을 고려하십시오 : [[FLT :0]]A + B → Products[[FLT :1]]. 비율 법은 :

Rate = k [A][B]]

초기 농도가 [A] = 0.5 M, [B] = 0.3 M이고, 측정된 초기 비율은 0.045 M/s이고, 그 때 일정한 비율은 다음과 같이 계산됩니다:

k = Rate / ([A][B]) = 0.045 / (0.5 × 0.3) = 0.3 M^-1]]]^]-1]]]

여러 단계와 관련된 반응을 위해 전반적인 비율 법은 속도 결정 단계에 따라 달라집니다. 반응을 통해 진행합니다.

단계 1:  B (빠른 평형)

단계 2: B + C → D (저속, 비율 결정 단계)

속도 법은 느린 단계에 근거합니다:

Rate = k₂ [B][C]]]

[B]는 [A]로 평형에 있으며, 다음과 같이 표현할 수 있습니다.

[B] = K_eq [A]]]]

비율 법에 따라의를 부여:

Rate = k₂] K_eq] [A][C]